【題目】實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸―→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2。現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算(反應前后溶液的體積變化忽略不計)：

(1)反應過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________ mol。

(2)反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

【答案】 0.05 10.00

【解析】(1)反應的化學方程式為NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl，n(Cl2)= =0.05mol，2molHCl參加反應，只有1mol被氧化，則生成0.05mol氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol，故答案為：0.05；

(2)由方程式可知消耗0.1molHCl，則反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為=10.00mol/L，故答案為：10.00。

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【題目】天然大理石通常含有Fe2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學習小組在老師的指導下，對大理石進行了提純，設計了如下的實驗流程：

請回答下列問題：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是____________________________________________。

(2)操作Ⅰ的名稱是________，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是___________________________。

(3)檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是_________________________________________________。

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(1)寫出D的結構簡式：__________。

(2)②的反應類型是__________。

(3)寫出④的化學反應方程式：________________________________。

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C. Fe2+、Na+、Cl-、OH- D. K+、Na+、NO3-、CO32-

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【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是

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A．混合氣→a→e→e→b→d→c

B．混合氣→c→d→e→e→a

C．混合氣→a→e→b→a→d→c

D．混合氣→b→e→a→d→c

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【題目】下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是（ ）

A.Mg2+和Al3+B.Fe2+ 和Fe3+ C.Fe2+和Mg2+ D.Cu2+和Ba2+

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