下列實(shí)驗(yàn)方法、結(jié)論合理的是


  1. A.
    增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
  2. B.
    AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
  3. C.
    pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快,說明HA酸性更強(qiáng)
  4. D.
    將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉
D
A：如果反應(yīng)物為固態(tài)（或液態(tài)）時(shí)，增加其用量，反應(yīng)物濃度并不增大，化學(xué)反應(yīng)速率不改變；
B：CaCl2和NaCl溶液中，前者的氯離子濃度大，由溶解平衡可知：AgCl在其中的溶解度小
C：例如pH相同的鹽酸和醋酸與足量Zn反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率相同，但由于醋酸存在電離平衡，可不斷的補(bǔ)充氫離子，反應(yīng)后速率相對(duì)較快。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol·L-1稀鹽酸3 mL，將分別裝有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：_______________________________。

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同，兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為_____________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

(aq)+H＋(aq)====H2O(l)+CO2(g)；ΔH＞0；

(aq)+2H＋(aq)====H2O(l)+CO2(g)；ΔH＜0；甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?__________。(填“是”或“否)

(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

35 mL 水

2.5 g NaHCO3固體

20 ℃

18.5 ℃

2

35 mL水

3.2 g Na2CO3固體

20 ℃

24.3 ℃

3

35 mL稀鹽酸含

2.5 g NaHCO3的飽和溶液32.5 mL

20 ℃

19 ℃

4

35 mL稀鹽酸含

3.2 g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10 mL水

20 ℃

24.2 ℃

5

35 mL稀鹽酸

2.5 g NaHCO3固體

20 ℃

16.2 ℃

6

35 mL稀鹽酸

3.2 g Na2CO3固體

20 ℃

25.1 ℃

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報(bào)告的題目是《_______________________》。

②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：

a.NaHCO3的溶解是__________(“吸熱”或“放熱”)過程；

b.Na2CO3的溶解是____________(“吸熱”或“放熱”)過程；

c.NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e.NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是__________(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，盛       的試管中氣體產(chǎn)生較快，盛        的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）    △H>0
CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）   △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確             （填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：

序號(hào)
試劑1
試劑2
混合
前溫度
混合后最高
或最低溫度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2 Na2CO3固體
20℃
24.3℃
③
35mL稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論
a：NaHCO3的溶解是             （吸熱或放熱）過程； 
b：Na2CO3的溶解是              （吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是              （吸熱或放熱）反應(yīng)； 
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是               （吸熱或放熱）反應(yīng)；
e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由             （填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，盛________的試管中氣體產(chǎn)生較快，盛________的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）    △H>0
CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）   △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確________（填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合
前溫度		混合后最高
或最低溫度
①35mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水3.2 Na2CO3固體20℃24.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
④35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
⑤35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃
⑥35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論
a：NaHCO3的溶解是________（吸熱或放熱）過程； 
b：Na2CO3的溶解是________（吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________（吸熱或放熱）反應(yīng)； 
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________（吸熱或放熱）反應(yīng)；
e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由________（填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

久置的乙醛水溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下

層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的環(huán)狀聚合物(C2H4O)n，它的沸點(diǎn)

比水的沸點(diǎn)高，分子中無醛基，乙醛的沸點(diǎn)是20.8℃,它在溶液中易被氧化,

氧化產(chǎn)物的沸點(diǎn)是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水

溶液),可利用如下反應(yīng): (C2H4O)n nC2H4O．

　　試回答下列問題：

    (1)先分離混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后_________．

    (2)設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明久置的乙醛是否被氧化(寫出簡(jiǎn)要操

作步驟、使用的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)：______________．

 　 (3)當(dāng)n＝3時(shí)，試寫出(C2H4O)n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________．

 　 (4)提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混

合物至沸騰，(C2H4O)n緩緩分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶中．

�、倮淠苤欣淠倪M(jìn)口是________(填“a”或“b”)．

　　  ②若實(shí)驗(yàn)過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進(jìn)行，溶液中有黑色物質(zhì)和刺激性氣味氣體生成．

請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象：_________________________．

③當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口氣泡越來越少時(shí)，表明乙醛已幾乎全部蒸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)束．拆除實(shí)驗(yàn)裝置的第一步操作是：____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（08六都中學(xué)模擬）（13分）某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：                                                  。

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為      (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)

(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： 

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；

CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?           。(填“是”或“否”)

(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)

序

號(hào)

    試劑l

    試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

  35mL水

2.5gNaHCO3固體

   20℃

    18.5℃

2

  35mL水

3.2gNa2CO3固體

   20℃

    24.3℃

3

 35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml

   20℃

    19℃

4

 35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

   20℃

    24.2℃

5

 35mL稀鹽酸

2.5g NaHCO3固體

   20℃

    16.2℃

6

 35mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

   20℃

    25.1℃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報(bào)告的題目是《                                         》

②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：

a．NaHCO3的溶解是           (“吸熱”或“放熱”)過程；

b．Na2CO3的溶解是            (“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是            (”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是            (“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是            (填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。

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