Question

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問題：

（1）正極發(fā)生____反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為：____。

（2）電子流動方向，從____電極（選填“Cu”或“Zn”），經(jīng)外電路，流向另一電極。陽離子向____電極定向移動（選填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____，若是斷開Zn和Cu之間的導(dǎo)線，產(chǎn)生氣泡的速度____（選填“加快”、“不變”或“減慢”）。

Answer 1

【答案】（1）還原；Zn－2e-＝Zn2+；（2）Zn；Cu；（3）1.12 L；減慢。

【解析】試題分析：（1）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，Zn作負(fù)極，Cu作正極，根據(jù)原電池的工作原理，正極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；（2）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽離子從負(fù)極流向正極，負(fù)極為鋅，正極為銅，因此電子：鋅→外電路→銅，陽離子從鋅流向銅；（3）2H＋＋2e－=H2↑，通過0.1mol電子產(chǎn)生V(H2）=0.1×22.4/2L=1.12L，原電池加快反應(yīng)速率，斷開導(dǎo)線，不在是原電池，則化學(xué)反應(yīng)速率減緩。