【題目】根據(jù)下面物質間轉換的框圖,回答有關問題:
(1)寫出框圖中物質A和F指代物質的化學式:A___,F___;
(2)在反應①~⑥中屬于非氧化還原反應的是___(填寫序號);
(3)如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應生成O2,該反應中轉移電子總數(shù)是___;
(4)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質量15g·mol-1),在與G充分反應后,通過足量Na2O2,可使Na2O2增重___g,并得到O2___mol。
【答案】H2 Na2CO3 ⑥ 2NA或1.204×1024 3.0 0.1
【解析】
碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣,由C+Na2O2→E+G,D+Na2O2→F+G,故G為O2,一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳,氫氣和氧氣反應生成水,二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,由E與D反應得到F,所以E是NaOH,D是CO2,F是Na2CO3,C是H2O,則A為H2,B為CO,據(jù)此解答。
碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣,由C+Na2O2→E+G,D+Na2O2→F+G,故G為O2,一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳,氫氣和氧氣反應生成水,二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,由E與D反應得到F,所以E是NaOH,D是CO2,F是Na2CO3,C是H2O,則A為H2,B為CO;
(1)框圖中物質A和F指代物質的化學式為,A為H2,F為Na2CO3;
(2)通過以上分析知,反應①是碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣屬于氧化還原反應,②反應是氫氣和氧氣反應生成水屬于氧化還原反應,③反應為一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳屬于氧化還原反應,④反應是過氧化鈉和水的反應屬于氧化還原反應,⑤反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣屬于氧化還原反應,⑥反應為二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水屬于復分解反應,不是氧化后反應的只有⑥,故答案為⑥;
(3)由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑,可知2mol Na2O2與足量水蒸氣反應生成氧氣為2mol×=1mol,反應中O元素化合價由-1價升高為氧氣中0價,轉移電子為1mol×2×NAmol-1=2NA;
(4)一氧化碳、氫氣與氧氣反應生成二氧化碳、水,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知,過氧化鈉增重等于CO與H2的質量,故過氧化鈉增重3.0g;
設混合物中一氧化碳的物質的量是n1,氫氣的物質的量是n2,則=15,整理的n1:n2=1:1,由二者質量有28n1+2n2=7.8,聯(lián)立解得n1=0.1mol,n2=0.1mol;根據(jù)元素守恒CO、H2與O2反應后生成0.1molCO2,0.1molH2O,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知,生成氧氣的體積為×0.1mol+×0.1mol=0.1mol。
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【題目】觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:
(1)寫出圖中實驗操作的名稱:①_____ ③_____
(2)裝置④中所有玻璃儀器的名稱:_____,_____
(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行:(填序號,每套裝置僅使用一次)
從 KCl溶液中獲取KCl晶體_____;從海水中提取水_____;分離CaCO3和水_____;分離植物油和水_____.
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內,只發(fā)生中和反應
B.a=0.3
C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮,反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如下:
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中,在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的名稱為____________________________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________;
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e.加人無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________;
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________;
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__________,操作d中,加入NaC1固體的作用是_____________________________。
(4)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。(計算結果精確到0.1%)
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【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)B中官能團名稱為_____________。
(2)G→H的反應類型為__________。
(3)已知C的一種同分異構體為:,下列說法正確的是____________。
a.能發(fā)生酯化反應
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2
e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
(4)中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數(shù)為________。
(5)E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫出E→F的反應方程式:_______。
(6)已知:①
②苯胺()易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。
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【題目】(1)寫出次氯酸的結構式________;
(2)NaHCO3的俗名是_______;
(3)第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______,元素符號為_________,其最高價氧化物的水化物化學式為_______;
(4)寫出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。
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【題目】(1)①石墨 ②燒堿 ③石灰水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質中能導電的是______,屬于電解質的是_______,屬于非電解質的是________。(填編號)
(2)按要求寫出下列方程式:
①小蘇打治療胃酸過多的離子方程式:____________________。
②向氫氧化鈉溶液中加入的鋁片離子方程式:__________________。
(3)按要求進行化學計算:
①0.5mol某固體A的質量是40 g,A的相對分子質量為__________________。
②在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體A的質量之比是1∶8,則A的摩爾質量為_____________。
③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
④98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物質的量濃度為__________。
⑤相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應,當生成的AgCl質量相同時,消耗的三種溶液的體積比為______________。
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【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.該分解過程是:2NON2+O2
B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應
C.過程②釋放能量,過程③吸收能量
D.標準狀況下,NO分解生成5.6 LN2轉移電子數(shù)約為6.02×1023
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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_______,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。
(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件?___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是________________。
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