【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘:
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置:_________;
氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是:_________;在原子鐘,其核外存在_________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是:_________,
兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是:_________>_________(填寫化學(xué)式)。
(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______________(文字簡述)。
(4)寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式(說明:此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行):________________;在該反應(yīng)中被氧化的元素是:_________。
(5)工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水,此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是:_________和_________(寫化學(xué)式)。
(6)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收,產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉,同時(shí)放出二氧化碳,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:______________________。
【答案】 第三周期第ⅦA族 共價(jià)鍵 17 HF HCl 沸點(diǎn)低,易揮發(fā) Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr S H2 NaOH
【解析】(1)氯元素核電荷數(shù)17,原子核外三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)7個(gè),位于周期表中第三周期第ⅤⅡA,氯氣分子中氯原子間相處一對(duì)共用電子對(duì),形成一個(gè)共價(jià)鍵,氯原子核外17個(gè)電子,其核外存在17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,故答案為:第三周期第ⅤⅡA;共價(jià)鍵;17;
(2)和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)為F2,氟原子間形成一對(duì)共用電子對(duì),電子式為,,非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是HF>HCl,故答案為:;HF;HCl;
(3)步驟②中用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收,從而達(dá)到富集溴,體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低,易揮發(fā),故答案為:沸點(diǎn)低,易揮發(fā);
(4)步驟③中反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反應(yīng)中被氧化的元素是S元素,化合價(jià)+4價(jià)變化為+6價(jià),故答案為:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr;S;
(5)電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽極失電子被氧化生成氯氣,氫離子在陰極得到電子生成氫氣被還原,水電離平衡正向進(jìn)行,溶液中氫氧根離子濃度增大溶液中生成氫氧化鈉,故答案為:H2;NaOH;
(6)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)有CO2放出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,溴元素0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5e-,該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液直接蒸干
D.稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上,砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上
Ⅱ.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某學(xué)校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ② | Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無明顯變化 | 金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為 。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span> 。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
(4)乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是
A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸銨與稀鹽酸反應(yīng):CH3COONH4+H+→CH3COOH+
B. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C. 硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇:Ba2++→BaSO4↓
D. 溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:
則下列敘述不正確的是
A. A氣體是CO2,B氣體是NH3
B. 第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是 ( )
A. 質(zhì)譜 B. 紅外光譜 C. 紫外光譜 D. 核磁共振譜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鐵和氧化銅混合物mg,加3mol·L-1鹽酸溶液100mL,恰好完全溶解,若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為( )
A.(m-2.4)g B.(m-1.6) g C.(m-3.2)g D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B.僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C.僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類
D.僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油
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