【題目】下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　�。�

金屬（粉末狀）/mol

酸的濃度及體積

反應溫度

A

Mg

0.1

6molL﹣1硝酸

10mL

60℃

B

Mg

0.1

3molL﹣1鹽酸

10mL

60℃

C

Fe

0.1

3molL﹣1鹽酸

10mL

60℃

D

Mg

0.1

3molL﹣1硫酸

10mL

60℃


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應較快，硝酸與金屬反應不生成氫氣，D中氫離子濃度最大，則反應速率最大．

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是(　　)

A.飽和碳酸鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.苯D.水

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【題目】下列變化過程屬于氧化還原反應的是

A.煤的燃燒B.澄清石灰水變渾濁

C.用小蘇打制饅頭D.氫氧化鋁治療胃酸過多

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【題目】航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應都表示為2H2+O2＝2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是酸溶液，其負極反應可表示為2H24e＝4H+，則其正極反應表示為______________________________；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是堿溶液，其正極反應表示為O2+2H2O+4e＝4OH，則其負極反應可表示為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原

B.金屬原子失電子越多，還原性越強

C.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強

D.NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應①的化學方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應．該反應中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學式是；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當生成2mol N2時，被還原的NO為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：
試回答：
（1）寫出B的化學式D的化學式 ．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 ．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對應含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖，則酶濃度a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH 由見上表

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)

（2）濾渣I的主要成分有_________________________。

（3）從濾液II中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。

（4）若最終得到的氯化鎂溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（5） Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:___________________________________________。

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