命名下列物質(zhì):
(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH32

(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH33

(3)CH3CH2CH(CH3)CH=CH2
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書(shū)寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
解答: 解:(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH32:該有機(jī)物為烷烴,最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C,主鏈為庚烷,編號(hào)從距離甲基最近的右端開(kāi)始,在2、5號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在4號(hào)含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物名稱為:2,5-二甲基-4-乙基庚烷,
故答案為:2,5-二甲基-4-乙基庚烷;
(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH33:該有機(jī)物為烷烴,最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷,選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈,編號(hào)從右端開(kāi)始,在2號(hào)C含有2個(gè)甲基,在3號(hào)C含有1個(gè)乙基,在4號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為:2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷,
故答案為:2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷;
(3)CH3CH2CH(CH3)CH=CH2:該有機(jī)物為烯烴,選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,該有機(jī)物主鏈為戊烯,碳碳雙鍵在1號(hào)C,在3號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為:3-甲基-1-戊烯,
故答案為:3-甲基-1-戊烯.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,解題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力;(1)為易錯(cuò)點(diǎn),注意正確選取主鏈及編號(hào)方向.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

19世紀(jì)丹麥學(xué)者尤利烏斯?托姆森得到一個(gè)計(jì)算CuCl2?2H2O在水中溶解熱效應(yīng)(設(shè)為△H,且當(dāng)△H<0,放熱;△H>0吸熱)的式子,當(dāng)所得溶液中1mol CuCl2有x mol水時(shí),所產(chǎn)生的熱效應(yīng)△H=[3.35-21.02×
(x-10)
x+11.24
]kJ?mol-1.已知20℃時(shí),無(wú)水CuCl2的溶解度為74.5g.每摩爾CuCl2溶解的熱效應(yīng)與所形成飽和溶液中含水量的關(guān)系如圖所示.則下列敘述不正確的是(  )
A、僅根據(jù)題中信息,無(wú)法計(jì)算出20℃時(shí)CuCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
B、當(dāng)x<10,因CuCl2不能完全溶解,上圖無(wú)物理意義
C、在極稀的溶液中,1 mol CuCl2溶液時(shí)約放出17.67kJ熱量
D、CuCl2?2H2O溶于水是放熱的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

兩種烴的衍生物A和B,所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6:1:4.完全燃燒0.1mol A能生成3.6g水.B只含一個(gè)醛基,1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng),可析出2.7g Ag.(已知Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108).通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題:
(1)A和B的分子式分別為
 
 

(2)若B還能與酸發(fā)生酯化反應(yīng),且主鏈含3個(gè)碳原子,則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中,5分鐘后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為
 
摩爾/(升?秒).若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、a mol N2和2a mol NH3,判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì).
(1)稱取兩種固體各2g,分別放入兩個(gè)小燒杯中,再各滴加10mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,并恢復(fù)至室溫后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液.
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得到結(jié)論
 

②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到了其它現(xiàn)象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
(填字母序號(hào)).
A.溶液溫度下降           B.溶液溫度升高
C.滴入酚酞后呈淺紅色      D.滴入酚酞后呈紅色
(2)如圖甲所示分別加熱A、B固體,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,但一段時(shí)間后渾濁又變澄清.請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象
 


(3)如圖乙所示,在氣密性良好的裝置I和Ⅱ中分別放入試劑,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中.
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈.
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫.下列說(shuō)法正確的是
 

A.裝置I的氣球體積較大             B.裝置Ⅱ的氣球體積較大
C.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算       D.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
(4)將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液,探究與0.5mol?L-1 CaCl2溶液反應(yīng)的情況
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)實(shí)際結(jié)果
實(shí)驗(yàn)1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)有白色沉淀
實(shí)驗(yàn)2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液無(wú)白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)有白色沉淀出現(xiàn),同時(shí)有少量氣泡冒出.
請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:
實(shí)驗(yàn)1:
 
;   實(shí)驗(yàn)2:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了節(jié)能減排、緩解能源短缺,我國(guó)大力開(kāi)發(fā)甲醇等可再生的新能源.工業(yè)上根據(jù)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H合成甲醇.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
 
,已知K(250℃)=2.041,K(300℃)=0.270,則該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)250℃時(shí),將2mol CO和6mol H2充入4L的密閉容器中,經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(CO)=0.1mol?L-1,則用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/(L?min),此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)保持容器容積不變,下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是
 

a.充入稀有氣體,增大體系壓強(qiáng)          b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.升高反應(yīng)溫度或使用催化劑            d.按原比例再充入 CO和 H2
(4)甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
①該電池工作時(shí),c口通入的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng);
②該電池負(fù)極電極反應(yīng)為:
 

③該燃料電池中9.6g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH變?yōu)?1:
(1)若加水稀釋,則應(yīng)加入
 
mL.
(2)若加pH=10的NaOH溶液,則應(yīng)加入
 
mL.
(3)若加pH=2的HCl溶液,則應(yīng)加入
 
 mL.
(4)若加0.01mol?L-1的H2SO4溶液,則應(yīng)加入
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在,當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化.如圖所示是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線:
(1)設(shè)磷酸總濃度為c(總),寫出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式
 

(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,在滴加過(guò)程中,始終存在等式:c(Na+)+c(H+)=
 
;在pH從8降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)由圖可知,Na2HPO4溶液呈堿性,其原因是
 

(4)向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體,
c(Na+)
c(PO43-)
的比值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫正確的是:
選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià)
A H+、Mg2+、Br-、NO3- 能大量共存于同一溶液中,投入少量鋅粉后,可放出H2
Zn+2H+=2Zn2++H2
B NH4+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)橛谐恋砩?br />2Al3++3CO32-=Al2(CO33
C C6H5O-、Na+、K+、HSO3- 能大量共存于同一溶液中
D HCO3-、OH-、Na+、K+ 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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