【題目】下列說法中正確的是( 。
A.3p2表示3p能級有兩個軌道
B.同一原子中,1s、2s、3s電子能量逐漸減小
C.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
D.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
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【題目】在氣體反應中,能使反應物活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法( 。 ①增加反應物的濃度 ②升高溫度 ③移去生成物 ④增大壓強 ⑤加入催化劑.
A.①③
B.②⑤
C.②④
D.①⑤
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【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
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【題目】如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩元素,回答下列問題:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,非金屬性最強的元素符號是 ;
(2)⑧元素的氫化物的化學式為 ;
(3)金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(4)能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是 ;
(5)④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 (用元素符號表示);
(6)寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式 ;
(7)在⑤、⑥、⑦三種元素中,最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是 (用化學式表示);
(8)能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強的事實是 (填序號).
A.常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度
B.⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C.⑩單質(zhì)與氫氣反應的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應的程度更劇烈
D.⑨元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于⑩元素的最高價氧化物對應的水化物.
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【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1:2的是
A. 4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2Ca
C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì),并用其字母代號填空:
(1)一種紅棕色粉末,常用于紅色油漆和涂料的是
(2)要使渾濁的水變澄清,可使用 ;
(3)要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水,可使用 ;
(4)使焙制糕點松軟可以添加 ;
(5)家用大理石臺面變粗糙的原因之一是滴上了 ;
(6)誤食假酒會使人中毒或者失明,其有害成分是 .
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別
為______、________。
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式____________。
(3)實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得,寫出實驗過程_____________。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)
的量之比為_______。
(5)將lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液,所得溶液中氫離子濃度為_______mol/L。
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【題目】取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g,分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣最快的是 ,產(chǎn)生氫氣最多的是 ,反應中失電子數(shù)目最多的是 .
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