【題目】與1.8 g H2O 含有相同氫原子數(shù)的 H2SO4 是（ ）

A. 9.8 g B. 19.6 g

C. 0.15 mol D. 0.2 mol

【答案】A

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結構相同，則b等于（ ）
A.a+m+n
B.a+m﹣n
C.a﹣m+n
D.a﹣m﹣n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是

A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，回答下列問題：

(1)A所含元素在周期表中的位置為 C的電子式為

(2)A與H在加熱條件下反應的離子方程式為

(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應的離子方程式為

(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO－ 等雜質(zhì)，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入試劑的合理順序為___________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑

B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3

C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

要除去SO－，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是___________。

A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2

Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學方程式：_____________________。

從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應選擇在__________________。

（2）海藻中提取碘的流程如圖：

指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①__________，③__________；

寫出過程②中有關反應的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ）

A．24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為NA

B．48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的數(shù)目為0.15NA個

C．18g水所含的電子數(shù)為NA

D．3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空：

（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為__________個；

（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是__________；

（3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是__________；

（4）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是__________；

（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度__________（選填“偏高、偏低、無影響”）；

（6）實驗室制備氯氣時，收集氯氣常采用__________法。

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