19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴B．氯氣溶于水
C．石油的蒸餾D．食鹽溶于水

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、用苯萃取溴水中的溴的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B、氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C、石油的蒸餾，是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離，過程中無新的物質(zhì)生產(chǎn)，不屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D、食鹽溶于水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)變化的分析，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)分子中在同一平面的碳原子數(shù)最多有（　　）
A．8B．9C．10D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO2的體積比保持不變       
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
e．氣體密度保持不變
（2）若保持體積不變，升高溫度，體系顏色加深，則說明該反應(yīng)的△H＜0（填”＞””＜”或”=”）
II．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．
在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%．此時
（3）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為98.3kJ．
（4）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是2＜a≤3．
（5）保持同一溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡不移動．（填“正向、不、逆向或無法確定是否”）
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是t3～t4．
（7）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為k1=k2＞k3=k4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水能以任意比互溶B．醋酸溶液能導(dǎo)電
C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是bc．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1：V2=9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填數(shù)據(jù)）
（6）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1．（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為：C3H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHBrCOOH．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+離子的某一溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，則濃度保持不變的離子是（　�。ㄈ芤后w積忽略不變）
A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)燃燒都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
方法①：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
方法②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
②2C（石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-222kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為20500kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
 容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
 C（s） H2O（g） H2（g）
 甲 2 T1 2 4 3.2 2.5
 乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8．
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是大于0.8mol/L，小于1.4mol/L．
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是通入H2O，從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8．

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