Question

pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）

• A、電離平衡常數(shù)HA＞HB
• B、等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
• C、等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
• D、另取0.1mol/L上面兩酸HA、HB加水稀釋100倍后，則酸性HB＞HA

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖示分析可以看出，兩種酸都是弱酸，稀釋后，HA的PH變化的比HB大，說明酸性HA大于HB；
A、酸性HA＞HB，可以判斷電離平衡常數(shù)；
B、等PH，HA的濃度小于HB的濃度，等體積時，HB消耗的氫氧化鈉多；
C、PH相同，HB的濃度大于AH的濃度，與鋅反應(yīng)HB的速率大；
D、根據(jù)圖象可知，稀釋相同的倍數(shù)后，HA的pH大于HB，則酸性恰好相反．

解答： 解：依據(jù)圖示可知，兩種酸都是弱酸，稀釋過程中HA的PH變化比HB大，說明酸性：HA＞HB；
A、根據(jù)分析可知，酸性HA＞HB，則電離平衡常數(shù)：HA＞HB，故A正確；
B、由于酸性：HA＞HB，等pH時，HA的濃度一定小于HB的，則等體積時，HA的物質(zhì)的量一定小于HB的物質(zhì)的量，故HB消耗的氫氧化鈉多，故B錯誤；
C、等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，酸性HA＞HB，濃度HA＜HB，反應(yīng)前溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)中氫離子濃度HB的變化小，故與鋅反應(yīng)，開始時速率相等，之后HB的反應(yīng)速率大，故C錯誤；
D、根據(jù)圖象中曲線變化可知，稀釋相同體積的過程中HA溶液的pH大于HB，則溶液中氫離子濃度：HA＜HB，酸性：HA＜HB，故D錯誤；
故選A．

點評：本題圖象曲線變化，考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離及其影響因素，明確稀釋過程中溶液的pH變化越大，則其酸性越強．