Question

硫酸和氨水是兩種重要的化工原料．
（1）25℃時(shí)，若向0.2mol?L^-1氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，兩者恰好發(fā)生中和反應(yīng)，所得溶液的c（H⁺）

 

 c（OH^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；用離子方程式表示其原因

 

．
（3）若向0.2mol?L^-1氨水中加入等體積pH=1的稀硫酸，則所得溶液（pH＞7）中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入硫酸銨會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)；
（2）氯化銨中，銨根離子水解顯示酸性；
（3）氨水可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯堿性，則氨水過(guò)量，根據(jù)溶液總的組成情況來(lái)回答．

解答： 解：（1）氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入硫酸銨后，銨根離子濃度增大，所以平衡逆向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，
故答案為：減��；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，兩者恰好發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性，所以溶液的c（H⁺） 大于c（OH^-）；
故答案為：大于；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）若向0.2mol?L^-1氨水中加入等體積pH=1的稀硫酸，所得溶液（pH＞7），則氨水過(guò)量，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于鹽的水解知識(shí)的綜合考查題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．