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【題目】下列各物質溶液顯酸性的是（ ）
A.NaHCO3
B.CH3COONa
C.NaCl
D.NH4Cl

【答案】D
【解析】解：A．碳酸氫鈉屬于強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故A錯誤；B．醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．氯化鈉屬于強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故C錯誤；
D．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物都能用分液漏斗分離，其油層從分液漏斗下口流出的是（ ）

A.食用油和水B.汽油和水

C.四氯化碳和水D.苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶，羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）NH2OH的電子式為。
（2）拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。
（3）室溫時，NH2OH會發(fā)生分解反應，分解產生的無色氣體遇濃鹽酸產生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產物會使無水CuSO4變藍色，則NH2OH分解反應的化學方程式為。
（4）催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl，某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：

①該實驗適宜的加熱方式為。
②裝置中導管X的作用是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池
A.圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B.圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C.圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數量的物質中含原子個數最多的是：

A、0.4mol 氧氣 B、4℃時，5.4mLH2O

C、標況下5.6L 二氧化碳 D、10 g 氖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、現有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示：

（1）B點的沉淀物的化學式為______________。

（2）原溶液中Cu2+的物質的量為______，原溶液中Cl－物質的量濃度為________，x-y=__________。

Ⅱ、A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如圖(反應條件及其他物質已經略去)：

（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則D的化學式為___________。

（2）若A為單質，D為強堿且組成元素的原子所含質子的數目小于18，寫出C→D的化學方程式：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發(fā)生的是

A. Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C. Cu＋Cl2CuCl2 D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答問題：
（1）如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是。

（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為。
（3）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 ， 則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為。
（4）在微生物作用的條件下，NH 經過兩步反應被氧化成NO 。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.石油
B.生石灰
C.鋁熱劑
D.漂粉精

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