【題目】下列各組元素都屬于p區(qū)的是（ ）

A. 原子序數(shù)為1，6，10的元素 B. N，S，P

C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl

【答案】B

【解析】

A項，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯誤；

B項，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；

C項，Na，Li，Mg 都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯誤；

D項，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內(nèi)裝有KI﹣淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

回答下列問題：
（1）左側為電源極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？ ．
（3）寫出右側發(fā)生的有關電極反應的反應式： ．
（4）電解反應結束時，左側溶液中還I﹣ ． （填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式： ．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應 ． （填“變”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．7×10﹣5molL﹣1

K1=4．4×10﹣7molL﹣1

K2=5．6×10﹣11molL﹣1

3．0×10﹣8

molL﹣1

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為_____。

（2）常溫下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填字母序號，下同）．

A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）

D． E．

若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發(fā)），上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____．

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是_____．

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. b電極為負極

B. 圖1中電解質溶液的pH增大

C. a電極反應式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，常溫下可以用鐵制容器裝運的是

A. 濃硝酸 B. 濃鹽酸 C. 硫酸銅溶液 D. 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為

A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，其化學組成可表示為Fex(OH)y(SO4)znH2O。

Ⅰ．SPFS的工業(yè)制備：

用綠礬（FeSO4·7H2O）與NaClO3溶液在酸性介質中充分反應，經(jīng)水解、聚合、減壓蒸發(fā)可得到聚合硫酸鐵

Ⅱ．SPFS的組成測定：

取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。

（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實驗操作為 ___________________________。

（2）Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式為______________________。

（3）Ⅱ中當溶液pH=6時，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)

（4）該SPFS的化學式為______________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應： N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。

（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化劑 B．增大容器體積 C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(H2)正＝3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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