Question

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了VIA族元素的各種性質(zhì)后，可歸納出如下所示的表格（部分）：

元素 性質(zhì)	氧（8O）	硫（16S）		硒（34Se）	碲（52Te）
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113			450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6		685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2、+4、+6		-2、+4、+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合		加熱化合	加熱難化合	能直接化合

請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是

 

（2）碲的化合價(jià)可能有

 

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（填化學(xué)式）
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的

 

（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為

 

（5）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K，1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該反應(yīng)的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，
試回答下列問(wèn)題：水的生成熱△H為

 

請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系

 

．
寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一主族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大；
（2）同一主族元素性質(zhì)具有相似性；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越弱；
（4）氫硒酸易失電子而具有還原性，易被空氣氧化；
（5）同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，其非金屬性逐漸減弱，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱；根據(jù)熱力學(xué)知識(shí)知，能量越低的物質(zhì)其穩(wěn)定性越強(qiáng)；根據(jù)圖象判斷a、b、c、d分別對(duì)應(yīng)的氫化物，結(jié)合焓變大小書(shū)寫(xiě)方程式．

解答： 解：（1）氧族元素單質(zhì)都是分子晶體，氧族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，所以硒的熔點(diǎn)范圍可能是113～450℃，故答案為：113～450℃；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，從S開(kāi)始出現(xiàn)-2、+4、+6價(jià)，所以碲的化合價(jià)可能有：-2、+4、+6，故答案為：-2、+4、+6；
（3）氧族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則其陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，所以元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越弱，非金屬性S＞Se＞Te，所以硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故答案為：H₂Te＞H₂Se＞H₂S； 
（4）氫硒酸易失電子而具有還原性，易被空氣氧化生成Se單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2H₂Se+O₂═2H₂O+2Se，故答案為：還原性；2H₂Se+O₂═2H₂O+2Se；
（5）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定．a(chǎn)、b、c、d依次為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，所以水的生成熱△H為-242 kJ?mol^-1，
b點(diǎn)為H₂Se，根據(jù)焓變知，硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）；△H=-82kJ?mol^-1，故答案為：-242 kJ?mol^-1；非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ?mol^-1 ．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族性質(zhì)的遞變性及相似性，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力，明確同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意同一主族元素氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．