【題目】赫克反應(yīng)(Heckreaction)在有機化學(xué)反應(yīng)中有較廣泛的應(yīng)用,通式可表示為R-X+R-CH=CH2R-CH=CH-R+HX(R-X中的R通常是不飽和烴基或苯環(huán),R-CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等)

已知A是最簡單,最基本的芳香烴,現(xiàn)AB、C、D等有機化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略):

請回答下列問題。

1反應(yīng)I的反應(yīng)類型是______,化合物C的名稱是______。

2寫出B催化加氫反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

3寫出D的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))________________,生成D的反應(yīng)中需要加入K2CO3而不是加入KOH,其目的是_______________。

4寫出符合限定條件(既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_______________

5苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加劑及一些香料的溶劑也可以用作塑料、涂料的增塑劑,還可以用來治療疥瘡。寫出由A的最簡單的同系物制備苯甲酸苯甲酯()的合成路線,所需的其他試劑均為簡單的無機物。(合成路線常用的表示方式為__________________________

【答案】 取代反應(yīng) 丙烯酸甲酯 CH2=CH-COOH+H2CH3CH2COOH 消耗HBr,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,同時又防止D結(jié)構(gòu)中酯基的水解 CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)CO0H

【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

1)A是苯,反應(yīng)I中苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)類型是取代反應(yīng),B是丙烯酸,C是丙烯酸與甲醇生成的酯,所以C是丙烯酸甲酯。

2B催化加氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+H2CH3CH2COOH。

3D的結(jié)構(gòu)簡式:,生成D的反應(yīng)中需要加入K2CO3而不是加入KOH,其目的是消耗HBr,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,同時又防止D結(jié)構(gòu)中酯基的水解。

4)符合“既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色”條件的C的同分異構(gòu)體含有羧基和碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH。

5A的最簡單同系物是甲苯,由甲苯形成苯甲酸和苯甲醇,再通過酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯,因此,由甲苯制備苯甲酸苯甲酯的合成路線:

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(
A.1 mol X在一定條件下最多與8 mol H2加成
B.1 mol X在一定條件下最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
C.X中有二種含氧官能團,酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團
D.X分子式為C16H12O4 , 和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C18H18O5的酯

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【題目】下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

C. 常溫下同濃度的強酸和強堿溶液等體積混合后,由水電離出的c(H+)=10-7mol/L

D. 已知298K時氫氰酸(HCN)Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,據(jù)此可推測出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。

1工業(yè)上利用甲烷催化還原NO,可減少氮氧化物的排放。

已知CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________

2汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段,主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定條件下的恒容密用容器中充入NOCO,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間時NOCO的濃度如下表所示

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)

此條件下達(dá)到平衡時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

為了提高尾氣處理的效果可采取的措施有________(寫出兩種即可)

3工業(yè)上常采用堿溶液吸收的方法來同時吸收SO2,和氮的氧化物氣體(NOx),如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2NaNO3等溶液。已知:常溫下,HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8

常溫下,相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

常溫下, NaHSO3___ (”“,判斷的理由是(通過計算說明)______。

4鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-二者物質(zhì)的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

寫出陰極的電極反應(yīng)式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。

(1)配平下列化學(xué)反應(yīng),并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(配平和單線橋各占分?jǐn)?shù)

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

(2)如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN,C為+2價),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,

試指出A的化學(xué)式 ,如此反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 (用NA表示)

(3)高錳酸鉀也可用于醫(yī)學(xué)殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱例如

MnO2+4HCl()MnCl2+C12↑+2H2O;

2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+5C12↑+8H2O

Mn02、KMnO4氧化性 強。

某強酸反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2.則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是:_________→_________,該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是:_________(填序號)。

A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸

(4)0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,還原含4×10-3 mol XO42的溶液過量的Na2SO30.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液0.8 mL,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 , 下列說法中一定正確的是(
A.60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si﹣O鍵
B.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲),則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
C.720 g C60晶體(如圖乙)中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D.14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物,含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H44OH4e===N24H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時,K從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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【題目】在四個不同的容器中,在不同條件下進行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是(
A.v(H2)=0.1 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.1 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.2 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.3 mol/(Lmin)

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【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖,其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵,其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個氨基酸組成,則形成一個該蛋白質(zhì)分子時生成的水分子數(shù)和減少的相對分子質(zhì)量分別為

A. m,18m

B. m4),18m4

C. m3),18m3)+4

D. m2),18m2)+4

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