下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)

原理解釋

A．

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用

B．

合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．

鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕

錫比鋅活潑

D．

2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

該反應(yīng)△H＞0，△S＜0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是

A．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，只能用酚酞作指示劑

B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑

C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸

D．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示 ， ， 。

（2）該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．3v正(B)＝2v逆(C)

C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時(shí)生成2molC

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3與NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO2，同時(shí)生成1molNO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子 ，鋅是負(fù)極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2

D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH—向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．離子反應(yīng)方程式比化學(xué)方程式更能描述化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

C．鈉能和水反應(yīng)置換出氫氣，也能和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅

D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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