已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體,反應(yīng)中SO2氧化過(guò)程為:SO2+2H2O –2e- =SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,反應(yīng)中還原過(guò)程為:Cl2 + 2 e- =2Cl-。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X,則X的化學(xué)式為( )
A.ClO2 B.NaClO4 C.HClO D. NaClO
A
【解析】
試題分析:反應(yīng)1中還原劑SO2 被氧化化合價(jià)升高,則NaClO3 中的Cl的化合價(jià)(+5)應(yīng)該降低;反應(yīng)2中氧化劑是Cl2,被還原化合價(jià)降低,所以還原劑亞氯酸鈉的Cl的化合價(jià)(+3)應(yīng)該升高,由于兩個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生物質(zhì)均含有X,由此可知生成的X化合物中含有的Cl元素的化合價(jià)處在3—5之間,即為+4價(jià),所以滿(mǎn)足要求的只有A中的ClO2 ,所以A正確,故選A。
考點(diǎn):本題考查的是氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
O | - 3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省青島市高三3月第一次模擬考試(第二套)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過(guò)程如下:
已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸鈉的作用是???????????? ;
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為?????????????????????????? 。
③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈????????????????????? 。
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是???????????????????? 。
(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有??? ????????? ????? 。
②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說(shuō)明原因 ????????? ?? 。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________?????????????? _____。
③寫(xiě)出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下:
①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30min,過(guò)濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過(guò)濾。
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀。
⑤____________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生:_______________________________________。
(2)步驟③中,加6%的H2O2時(shí),溫度不能過(guò)高,其原因是:______________________
_____________________________。
(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀;
另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39)。
下列說(shuō)法正確的是______________(選填序號(hào))。
a.FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉,此時(shí)水體的pH約為1.2~1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是:_____________
_________________________________________________________。
(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙】。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:簡(jiǎn)答題
(12分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下:
①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30min,過(guò)濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過(guò)濾。
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀。
⑤________________________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________________。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生:_______________________________________________。
(2)步驟③中,加6%的H2O2時(shí),溫度不能過(guò)高,其原因是:______________________
_____________________________。
(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀;
另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39)。
下列說(shuō)法正確的是______________(選填序號(hào))。
a.FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉,此時(shí)水體的pH約為1.2~1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是:_____________
_________________________________________________________。
(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙】。
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