【題目】一定溫度下,氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系:cMg2·c2OHKsp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是

01mol·L-1的AlCl3溶液01mol·L-1的NH4Cl溶液

01mol·L1的KCl溶液01mol·L-1的KAlO2溶液

A①④③②

B.①②③④

C.③①④②

D.④①③②

【答案】B

【解析】

試題分析:cMg2+·[cOH]2=KSP可知,要比較氫氧化鎂的溶解度大小,關(guān)鍵是看溶液的酸堿性。酸性越強,溶解度越大,堿性越強溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性,AlOH3堿性弱,則AlCl3水解程度大,酸性強;KCl溶液呈中性;KAlO2溶液呈堿性,所以溶解度由大到小的順序是①②③④。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍綠色沉淀

5~6

淺藍綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號)。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯嶒1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時, 。

(3)小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。

(4)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

.將實驗4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是 。基于上述實驗,該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+ CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)

下列說法不正確的是

A原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+

B原溶液一定存在Cl,可能存在Na+

C原溶液中c(Cl) ≥0.1mol·L-1

D若原溶液中不存在Na+,則c(Cl)<0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是________,相對分子質(zhì)量是__________,A的相對原子質(zhì)量是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。試劑X ,沉淀A: ,試劑Y: ,沉淀B:

(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于含共價鍵的離子化合物的是(  )

A. O3 B. H2O C. KCl D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列行為不是健康文明的生活方式的是( )

A. 不偏食,注意營養(yǎng)均衡 B. 每天堅持適度鍛煉

C. 沉迷網(wǎng)絡(luò)聊天、游戲 D. 不吸煙、不酗酒,遠離毒品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為: 2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。

(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)________________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________

(3)若產(chǎn)生標況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為為 ,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有9個質(zhì)子和10個電子的微粒是(
A.Na+
B.O2
C.F
D.Ne

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