Question

化學方程式是一種重要的化學用語．下列化學方程式（或離子方程式）不能用來正確解釋化學過程或事實的是（　�。�

• A、鋁熱反應制取金屬鎢：WO₃+2Al

  高溫  .

  Al₂O₃+W
• B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂
• C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
• D、在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+3H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+4H₂O

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：A．金屬冶煉的本質是金屬離子得電子被還原為單質，鋁熱反應制取金屬鎢，Al作還原劑，且反應為放熱反應，用于提煉難熔金屬鎢；
B．鐵與水直接反應生成了氧化物，形成藍黑色（或黑色）保護層；
C．發(fā)生氧化還原反應，氯元素價態(tài)歸中生成氯氣、水、NaCl；
D．發(fā)生氧化還原反應生成碘和水．

解答： 解：A．鋁熱反應為鋁和金屬活動性弱于鋁的氧化物組成的混合物，在高溫條件下，發(fā)生氧化還原反應，反應中鋁為還原劑，并放出大量的熱，可用于冶煉難熔金屬，鎢的金屬活動性弱于鋁，鋁熱反應可制取金屬鎢，故A正確；
B．鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，表面形成藍黑色（或黑色）保護層，故B正確；
C．84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用氯元素價態(tài)歸中放出氯氣，發(fā)生的氧化還原反應為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故C正確；
D．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂，發(fā)生2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學反應及離子反應的書寫，明確發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，注意物質的性質即可解答，選項中均發(fā)生氧化還原反應，題目難度中等．