【題目】在一定條件下,硝酸與下列物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng),其中氮元素表現(xiàn)出氧化性的是

A. 木炭 B. 氧化銅 C. 氫氧化鐵 D. 碳酸鈉

【答案】A

【解析】

表現(xiàn)出氧化性,應(yīng)有元素化合價(jià)的降低,以此解答該題。

A.濃硝酸和木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,氮元素化合價(jià)+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性,故A符合;

B.硝酸和氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水,反應(yīng)中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化,表現(xiàn)了硝酸的酸性,故B不符合;

C.硝酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和水,反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),表現(xiàn)了硝酸的酸性,故C不符合誤;

D.硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),表現(xiàn)硝酸的酸性,故D不符合;

故答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 鈉與水反應(yīng):NaH2O===NaOHH2

B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):HOH===H2O

C. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):FeFe3===2Fe2

D. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al2OH2H2O===2A1O3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為

A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 銨鹽不穩(wěn)定,受熱分解都產(chǎn)生氨氣

B. 向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸,有透明的凝膠形成

C. 由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性,因此不能用鐵罐存濃硫酸

D. 濃硝酸不穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)保存在無(wú)色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D,則C的摩爾質(zhì)量為
(2)0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量(填“相等”或“不相等”,下同),所含原子數(shù)
(3)4g H2與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比,所含分子數(shù)目較多的是
(4)3.01×1023個(gè)CO2分子中含mol氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為L,它與g H2O含有相同的氧原子數(shù).
(5)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:硫酸銨;氫氧化鋇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.常溫常壓下,16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積取決于O2分子間的距離
C.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH固體配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,下列說(shuō)法不正確的是

A. 須選用100 mL容量瓶 B. 須用玻璃棒攪拌或引流

C. 容量瓶使用前須查驗(yàn)是否漏水 D. 將配好的溶液倒入廢液缸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系,新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。

1)用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2, 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,NO2SO2以物質(zhì)的量比12置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K=____。

2)目前降低尾氣中的NOCO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NOCO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H=a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下,將2.0mol NO2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________。

20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是_____(選填序號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

3)消除汽車尾氣中NO2也可以用CO,已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJ·mol-1;CO的燃燒熱H=c kJ·mol-1。寫(xiě)出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________________。

4已知NH3·H2OKb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L NH3·H2Oc(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl,使c(NH4+)的濃度達(dá)到0.20 mol/Lc(OH-)=______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是酶A和酶B兩種酶在不同溫度下催化反應(yīng)速率的變化曲線,據(jù)圖回答問(wèn)題:

1酶A的最適溫度是________,溫度約為_(kāi)_______時(shí)兩種酶催化的反應(yīng)速率相等。

2可能來(lái)自熱泉中的細(xì)菌體內(nèi)的酶是________。

3在0~80的溫度范圍內(nèi),隨溫度的升高,酶B的活性________。

4如果先將酶A置于80的溫度下,然后逐漸降低溫度,反應(yīng)速率將__________原因是____________。

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