4．下列關(guān)于能量的變化及反應熱的說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
B．已知1mol CO（g）完全燃燒時放出283.0kJ熱量，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
C．△H＜0、△S＜0的反應肯定是自發(fā)的
D．任何化學反應都有反應熱

分析 A、吸熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
C、反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當反應的△H-T•△S＜0時，反應可自發(fā)進行，據(jù)此解答；
D、任何化學反應都有化學鍵的斷裂與生成，都有能量變化．

解答 解：A、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要在高溫下發(fā)生，但是放熱反應，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；熱化學方程式不符合概念，故B錯誤；
C、△H＜0，△S＜0，△H-T•△S要小于0，取決于溫度T，所以反應不一定能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、化學反應的過程，就是舊鍵斷裂新鍵生成的過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，故D正確．
故選D．

點評 本題分析焓變與化學鍵的關(guān)系，以及化學鍵與物質(zhì)能量大小的關(guān)系，題目較簡單，是一道基礎題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三種有機物A、B、C的分子式均為C3H6O2，且C中無甲基，把它們分別進行實驗，并記錄現(xiàn)象如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2金屬鈉
A發(fā)生水解無銀鏡反應不反應不反應
B發(fā)生中和反應無銀鏡反應溶解放出H2
C不反應有銀鏡反應有紅色沉淀放出H2
（1）由此推出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式為：ACH3COOCH3，BCH3CH2COOH，CCH2（OH）CH2CHO；
（2）與A互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH2CH3；
①只含有一個官能團     ②能發(fā)生銀鏡反應
（3）C與銀氨溶液反應的方程式CH2（OH）CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH2（OH）CH2COONH4+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分離方法正確的是（　�。�
A．用分液法分離水和植物油
B．用乙醇從溴水中萃取溴單質(zhì)
C．用蒸餾法分離水和四氯化碳
D．用過濾法除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在100mL0.1mol•L-1鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba（OH）2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba（AlO2）2易溶易電離]．下列說法正確的是（　　）
A．a點溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-
B．b點溶液中c（NH3•H2O）約為0.1mol•L-1
C．a→b過程中，反應的只有SO42-
D．b→c過程中，反應的是Al（OH）3和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．28B．60C．2（100-m）D．無正確選項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O 
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是酸性高錳酸鉀溶液褪色、有淡黃色沉淀生成，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性
（3）尾氣可采用氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既能與KMnO4溶液反應、又能與溴水反應的一組物質(zhì)是（　�。�
①苯    ②乙烯    ③CCl4 ④聚乙烯    ⑤苯乙烯    ⑥已烷．
A．②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A、B、C，分子式均為C4H6，常溫下它們都能使識溴的CCL4溶液腿色，當使用等摩爾數(shù)的樣品與溴反應時，B和C所需的溴量是A的2倍；它們都能與HBr充分反應，而B與C得到的是同一化合物；B與C能與含HgSO4的稀硫酸反應生成同一種酮（含結(jié)構(gòu)）；B能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不與之反應．試推測A、B、C的構(gòu)造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）該反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
（5）H2S熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S↓．

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