將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中

c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（  ）

A．3:2              B．3:5              C．4:3              D．3:4

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：設(shè)參加反應的銅的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，消耗鐵離子是2x，生成亞鐵離子是2x則(0.1－2x):2x＝2:3，解得x＝0.03mol/L，所以溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.03:0.04＝3:4，答案選D。

考點：考查金屬銅和氯化鐵反應的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于基礎(chǔ)性計算題的考查，難度不大。該題的解題思路是根據(jù)反應的離子方程式，依據(jù)題意直接列式計算即可。

 

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（2010?撫順二模）將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，此時在溶液中有c （Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為多少？

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將Cu片放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、Q中n（Cu2+）：n（Fe3+）=1：2B、反應中轉(zhuǎn)移電子為0.06molC、溶液Q比原溶液增重了1.28gD、3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為                                          （    ）學科網(wǎng)

       A．3：2                   B．3：5                  C．3：4                   D．4：3學科網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一上學期二調(diào)考試化學試卷 題型：選擇題

將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（   ）

 A．3:2      B．3:5     C．4:3    D．3:4

 

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