在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、固體、晶體
C、溶液、膠體
D、堿性氧化物、酸性氧化物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：A、根據(jù)氧化物和化合物的概念來分析；
B、晶體是原子、離子或分子按照一定的周期性在空間排列形成在結(jié)晶過程中形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體；
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液；
D、氧化物根據(jù)能否與酸或堿反應(yīng)生成水可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物．
解答： 解：A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，即氧化物屬于化合物，故A不選；
B、晶體是原子、離子或分子按照一定的周期性在空間排列形成在結(jié)晶過程中形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體，即晶體屬于固體，前者包含后者，故B正確；
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C不選；
D、氧化物根據(jù)能否與酸或堿反應(yīng)生成水可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物，故酸性氧化物和堿性氧化物是并列關(guān)系，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了概念之間的包含關(guān)系，掌握概念的定義要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知5%氨水的密度為0.98g/cm，25%氨水的密度為0.91g/cm，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于摩爾的說法中正確的為（　�。�
A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，某同學(xué)做出了如圖所示的歸納，下列對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A混合物溶液膠體
B酸強(qiáng)酸硫酸
C純凈物無機(jī)物甲烷
D化合物堿性氧化物酸性氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說法中錯(cuò)誤的是
 

A．烴X的分子式為C5H4
B．分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C．具有2個(gè)三元環(huán)的X的同分異構(gòu)體共2種（含本身）
D．X分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵
II．分子式為C6H12O的醛應(yīng)有
 

A．5種B．6種   C．8種   D．9種
III．現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)化合物，已知：
①它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個(gè)氫原子被氨基取代得到；
②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對(duì)分子質(zhì)量都不超過170，A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%；
③它們都是一取代苯，分子中都沒有甲基，都有一個(gè)羧基．
請(qǐng)按要求填空：
（1）A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）A有一同分異構(gòu)體C是對(duì)位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬鈉反應(yīng)，但官能團(tuán)不直接與苯環(huán)相連，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）B有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
 
．
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
 
mL30%H2O2溶液放入
 
（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+H2O2=KOH+I2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確．
 

 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是
 
（填序號(hào)）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍．J是高分子聚合物，它的合成線路可以設(shè)計(jì)如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫出：
（1）反應(yīng)類型：a
 
；b
 
；c
 

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F
 
；H
 
．
（3）化學(xué)方程式：D→E
 
；
E+K→J
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明的溶液，只可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、H+、Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的過程中未聞到刺激性氣味，隨著NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．則溶液中一定存在的離子有：
 
，溶液中一定不存在的離子有：
 

（2）試寫出逐滴加入NaOH溶液的過程中所發(fā)生的離子方程式：
0--10mL
 

10--60mL
 

60--70mL
 

（3）如果該溶液中含有Mg2+、Al3+試計(jì)算其含量（若沒有則無需填）
Mg2+
 
mol，Al3+
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、NH3、NO2都是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，完成下列題目．
（1）如圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
 
（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
 
（填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑
 
（填試劑名稱）．

（2）檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的方法是
 
；檢驗(yàn)裝置c氣密性的方法
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案