Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。可由硫和氯氣在100～110 ℃直接化合而成。實驗室用以下裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點：-77 ℃，沸點：137 ℃，S2Cl2遇水劇烈反應。

(1)S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應的化學方程式__________________________________。

(2)B中所裝試劑名稱為__________________________。

(3)A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為_________。

(4)裝置E的作用是____________________________________________，寫出E中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式_________________________。

(5)實驗時，D裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反應為________ (填“放熱”或“吸熱”)反應。

(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，現(xiàn)需對該裝置進行改進，則改進的方法為____________________________________。

Answer 1

【答案】2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 濃硫酸 關閉K2打開K3，當B裝置上方充滿黃綠色氣體時，關閉K3打開K2 吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精，防止污染環(huán)境 2Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 放熱 在D與E之間加一個裝有無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠干燥管（或裝有濃硫酸的洗氣瓶）

【解析】

裝置A用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制取氯氣，氯氣中含有水蒸汽，利用B中所裝濃硫酸干燥氯氣，防止S2Cl2水解，通過氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣及氯化氫氣體防止污染環(huán)境，裝置D中硫與氯氣反應生成S2Cl2，E中可能有水汽進入D中，導致D中S2Cl2可能會水解，使制得的二氯化二硫可能不純，需要在D與E之間添加盛放無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置，據(jù)此答題。

（1）S2Cl2遇水會生成黃色單質S、一種能使品紅褪色的氣體SO2及HCl，結合電子守恒、原子守恒可得此反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl；

故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl。

（2）A中所制得氯氣中含有水蒸汽，利用B中所裝濃硫酸干燥氯氣，防止S2Cl2水解，

故答案為：濃硫酸。

（3）裝置內(nèi)空氣中有氧氣，加熱硫時要氧化硫，故通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時與氧氣反應；關閉K2打開K3，當B裝置上方充滿黃綠色氣體時，關閉K3打開K2，通過上述操作可將A、B裝置中的空氣去除；

故答案為：關閉K2打開K3，當B裝置上方充滿黃綠色氣體時，關閉K3打開K2。

（4）氯氣及HCl的尾氣環(huán)境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精，防止污染環(huán)境；E中氯氣與石灰乳發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

故答案為：吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精，防止污染環(huán)境；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（5）反應過程中不需要持續(xù)加熱，說明生成二氯化二硫的反應為放熱反應；

故答案為：放熱。

（6）E中可能有水汽進入D中，導致D中S2Cl2可能會水解，使制得的二氯化二硫可能不純，需要在D與E之間添加盛放無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置，故答案為：

在D與E之間加一個裝有無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠干燥管（或裝有濃硫酸的洗氣瓶）。