某元素的某種原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL,才能把氯離子完全沉淀下來.已知該原子中有20個中子.
(1)計算M的質(zhì)量數(shù)并寫出該原子組成符號.
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)
分析:根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓計算氯化物的相對分子質(zhì)量,進而計算M的相對原子質(zhì)量,根據(jù)中子數(shù)可計算M的質(zhì)子數(shù),可確定在周期表中的位置.
解答:解:(1)n(AgNO3)=0.2L×1mol/L=0.2mol,
根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知,n(Cl-)=n(Ag+)=0.2mol,
則n(MCl2)=
1
2
×n(Cl-)=0.1mol,
M(MCl2)=
11.1g
0.1mol
=111,
所以M的質(zhì)量數(shù)為111-2×35.5=40,該原子中有20個中子,則質(zhì)子數(shù)為40-20=20,為Ca元素,原子組成符號為2040Ca,
答:M的質(zhì)量數(shù)為40,原子組成符號為2040Ca.
(2)Ca元素的原子序數(shù)為20,原子核外有4個電子層,最外層電子數(shù)為2,位于周期表第四周期,第ⅡA族,
答:M元素在周期表中的位置是第四周期,第ⅡA族.
點評:本題考查元素的推斷,題目難度不大,注意根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算氯化物的相對分子質(zhì)量,進而計算M的相對原子質(zhì)量,進而確定元素的種類.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號
元素性質(zhì)
原子半徑
(10-10m)
1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
(1)以上10種元素形成的單質(zhì)中,與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
 (填寫編號),非金屬性最強的是
 
;
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
、
 

(3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素是
 
;其電子排布式為
 
;
(4)元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素②用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素的某種原子,取其氯化物XCl21.11g溶于水中,配成溶液。在溶液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL,恰好完全反應(yīng),生成了AgCl沉淀。已知該原子的核內(nèi)含有相同數(shù)目的中子和質(zhì)子。試回答:

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是多少?該元素的名稱是什么?

(2)把X的單質(zhì)放入水中,有何現(xiàn)象?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某元素的某種原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL,才能把氯離子完全沉淀下來.已知該原子中有20個中子.
(1)計算M的質(zhì)量數(shù)并寫出該原子組成符號.
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省南昌市新建二中高一(下)月考化學(xué)試卷(第1章)(解析版) 題型:解答題

某元素的某種原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL,才能把氯離子完全沉淀下來.已知該原子中有20個中子.
(1)計算M的質(zhì)量數(shù)并寫出該原子組成符號.
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)

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