Question

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)射常用的燃料．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示． 該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質．
（1）負極上發(fā)生的電極反應為

 

；
（2）電池工作時產生的電流從

 

電極經過負載后流向

 

電極（填“左側”或“右側”）．
（3）放電一段時間后，右側溶液的pH

 

（填“變大”或“變小”）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答．

解答： 解：（1）通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O；
（2）原電池工作時，電流由正極經導線流向負極，則由右側流向左側，故答案為：右側；左側；
（3）右側電極為正極，發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，pH增大，故答案為：變大．

點評：本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．