電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
（1）下圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________________。

AgNO3—HNO3溶液
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。回答下列問題：
①寫出電極反應(yīng)式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr（OH）3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為________（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

（1）a　NO3-＋3e－＋4H＋=NO↑＋2H2O或NO3-＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O
（2）①2H＋＋2e－=H2↑　Fe－2e－=Fe2＋�、�6　③陽極生成的Fe2＋被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3＋，陰極H＋放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀
（3）①A　2NO3-＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－�、�14.4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是   、   （填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，電極反應(yīng)是        ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是   ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈    色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L，溶液的pH等于   。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式____________________。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

完成下列填空：
（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向。
（2）寫出正、負極反應(yīng)的方程式。
正極：________________，負極：________________。
（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是____________________(填字母序號)。
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________(填“可行”或“不行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是         ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                     。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為___________________________，陰極反應(yīng)式為________。
（2）某同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入__________（填化學(xué)式），電極反應(yīng)式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發(fā)生腐蝕時正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：

①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應(yīng)的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是______________________。
②上右圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和
隔膜，該電池反應(yīng)為。該電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________。
用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ.合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A食鹽；B小蘇打；C蘋果汁；D葡萄糖；E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是          ，可直接進入血液，補充能量的是           ，應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是          ，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是          ，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的          。
Ⅱ.鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：                        。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由          （填化學(xué)或電化學(xué)）腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是       。
②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接           （填“鋅塊”或“銅塊”）。
Ⅲ.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。
（1）體育場館建設(shè)需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是          （填字母）。
A．石灰石           B．水泥               C．玻璃
（2）在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是    (填字母)。屬于塑料制品的是     。
A．滌綸　　　　  B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷         D．玻璃鋼
（3）下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是          （填字母）。
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能
（4）合成塑料、合成橡膠和          是常說的三大合成材料。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的裝置。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。請回答：

①通入O2的電極名稱是   ，B電極的名稱是    。
②通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是        ，A電極的電極反應(yīng)式為                        。
③乙池體積為1L，在AgNO3足量的情況下電解一段時間后溶液的PH變?yōu)?，則在這段時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為          

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同步練習(xí)冊答案