【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A.c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.a點的正反應(yīng)速率比b點的大

C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不同

D.在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

A.c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；

B.從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，則其物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小，即a點的正反應(yīng)速率比b點的大，故B正確；

C.d點和 e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，即d點和e點處n（N2）相等，故C錯誤；

D.在t2時刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計算：

（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。

（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等

D.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是( )

A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L－1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

（1） 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g） ＝N2（g）＋3H2（g）　ΔH，若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol1），則上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol1。

（2） 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol·min1）。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________（填寫催化劑的化學(xué)式）。

（3） 電化學(xué)法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意圖：

PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。

（4）過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖

①試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______

②在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=______kJmol-1

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