Question

【題目】

（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號） 。

①100 mL量筒 ②燒杯 ③100 mL容量瓶

④250 mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

（2）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量是 。

（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。

A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外

B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點

（4）量取25mL待測鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和，則所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

Answer 1

【答案】（1）②④⑤⑥⑦（2）NaOH的質(zhì)量是10.0g

（3）使?jié)舛绕�低的�?/span>ABC（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L

【解析】試題分析：Ⅱ（1）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鈉倒入燒杯進(jìn)行溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：②④⑤⑥⑦；

（2）因容量瓶的規(guī)格沒有200mL，所以只能選取250mL的容量瓶，NaOH固體的質(zhì)量m=nM=CVM=1.0molL-1×0.25L×40g/mol=10.0g，稱量NaOH固體的質(zhì)量是10.0g，故答案為：10.0g；

（3）A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．將燒杯內(nèi)的Na OH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故C正確；故選：ABC．

(4)Na OH+HCl=NaCl+H2O

1 1

1.0mol/L*20mL c（HCl）*25mL

c（HCl）=0.8mol/L,

因此，本題正確答案是:0.8mol/L