下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、Ca2+、HCO3-、K+、NO3-
B、HCO3-、H+、Ba2+、Na+
C、HCO3-、OH-、Al3+、Na+
D、Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能相互促進水解，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
B．因HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故B錯誤；
C．因OH-分別與HCO3-、Al3+反應，HCO3-、Al3+相互促進水解，則不能共存，故C錯誤；
D．因Mg2+、Fe3+分別與OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復分解反應與水解反應的考查，熟悉離子之間的反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu  Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag  則下列判斷正確的是（　�。�
A、還原性：Ni＞Cu＞Ag
B、氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C、還原性：Ni＜Cu＜Ag
D、氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應完全后可以生成8.96LCO2（標準狀況）．問：
（1）其中
 
過剩；溶液中Na2CO3有
 
g；
（2）若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應完全后，可生成標準狀況下CO2
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 CH2=CH-CH=CH2與含有“C=C”的有機物發(fā)生加成反應，生成環(huán)狀化合物．如：

（1）寫出與 CH2=CH2 發(fā)生加成反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（或鍵線式）
 
．
（2）完成下列反應的化學方程式（寫出適當?shù)姆磻锏慕Y(jié)構(gòu)簡式或鍵線式）．
 
+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
B、Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程所包含的有機化學反應中，不屬于氧化反應的是（　　）
A、烯烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在家中燃燒液化石油氣做飯
C、乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯
D、用裝有酸性重鉻酸鉀的裝置檢驗司機是否酒后駕車

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、OH-、NO3-、Na+
B、NH4+、OH-、SO42-、K+
C、Ca2+、H+、Cl-、CO32-
D、Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；C原子的外圍電子排布式
 
；寫出B2A2的電子式
 
；畫出A的軌道表示式
 
．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
①寫出反應I的化學方程式：
 

②常溫下，1mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
 
．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：
 
（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H20（g）按下表用量分別進行反
應：乙（g）+H20（g）?丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達平衡所需時間/min
乙  H2O 丙
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 900 2 1 0.4 1
①該反應的正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：
物質(zhì) 乙 H2O 丙 H2
起始量/mol 0.8 1.0 0.6 0.8
則此時反應的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
 
．

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