Question

Ⅰ．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是

 

，少量的燒堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為

 

；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，其中Na₂CO₃ 的質(zhì)量為

 

．為確認該混合物中存在的陰離子，試完成下列實驗方案．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
②過濾，取2mL濾液于試管中，   ．		原白色固體中有OH-存在

Answer 1

分析：（1）（1）CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，燒瓶內(nèi)壓強減小分析判斷出現(xiàn)的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)鈉元素守恒的思想：氫氧化鈉中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，確定碳酸鈉應(yīng)有的質(zhì)量，根據(jù)題中所給試劑，要首先利用中性溶液BaCl₂檢驗出碳酸鈉，并將碳酸根離子全部沉淀，再通過檢驗溶于的pH來確定是否含有NaOH．

解答：解：（1）將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)，引起壓強減小，導(dǎo)致水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或OH^-+CO₂=HCO₃^-），若其它操作不變，若將A與C連接，外界氣體進入進入集氣瓶，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，
故答案為：水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶）；2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或CO₂+OH^-=HCO₃^-）；廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉元素守恒，則：a、2x+y=0.2mol；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系則b、40y+106x=9.3g，聯(lián)立方程a、b，解得x=0.05mol，y=0.1mol，所以其中Na₂CO₃ 的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，可以用氯化鋇（或氯化鈣）溶液檢驗碳酸鈉的存在，用無色酚酞檢驗氫氧化鈉的存在，即

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量氯化鋇（或氯化鈣）溶液	產(chǎn)生白色沉淀	原白色固體中有CO32-存在
②過濾，取2mL濾紙于試管中，滴加酚酞	溶液變紅	溶液中含有氫氧化鈉

故答案為：5.3g；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	產(chǎn)生白色沉淀	原白色固體中有CO32-存在
滴加酚酞	溶液變紅

．

點評：本題考查較為綜合，以物質(zhì)的制備實驗為載體，綜合考查實驗的設(shè)計、物質(zhì)的分離、提純等知識，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗方案，題目難度中等．