【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:

①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫(xiě)儀器名稱(chēng));

(2)經(jīng)計(jì)算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________。

(4)在配制過(guò)程中,若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線(xiàn),會(huì)使所配溶液濃度_________;若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出,會(huì)使所配溶液濃度_________,若定容時(shí),俯視容量瓶刻度線(xiàn),會(huì)使所配溶液濃度_________(偏大、偏小、無(wú)影響”)。

【答案】500mL容量瓶、玻璃棒 27.2 B 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,同時(shí)不斷攪拌 偏小 偏小 偏大

【解析】

可以利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)稀釋公式計(jì)算需要的濃硫酸的體積,注意稀硫酸的體積應(yīng)選擇容量瓶的容積,根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)和溶液的體積變化進(jìn)行誤差分析。

(1)配制稀硫酸時(shí),需要①膠頭滴管;③燒杯;⑤量筒,還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒;

(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 =18.4mol·L-1,經(jīng)計(jì)算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶,配制500mL溶液,需要濃硫酸的體積為=27.2 mL,所以應(yīng)選用50 mL規(guī)格的量筒。

(3)因?yàn)闈饬蛩嵯♂屵^(guò)程中會(huì)放出大量的熱,且濃硫酸的密度比水大,所以在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,同時(shí)不斷攪拌,及時(shí)散熱。

(4)在配制過(guò)程中,若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線(xiàn),濃硫酸溶液的體積變小,會(huì)使所配溶液濃度變;若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出,溶質(zhì)有損失,會(huì)使所配溶液濃度減小,若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn),溶液的體積變小,會(huì)使所配溶液濃度變大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋中,不正確的是

A. 水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹,是由于水分子中存在分子間氫鍵

B. 水很穩(wěn)定以上才會(huì)部分分解是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

C. MgO的熔點(diǎn)比高主要是因?yàn)?/span>MgO的晶格能比

D. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出下圖中序號(hào)①③儀器的名稱(chēng):

_________;② _________;③__________

儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號(hào))

(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1

b.經(jīng)計(jì)算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;

c.配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌

C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線(xiàn)

D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

容器編號(hào)

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:vka·w(H2w(I2),vkb·w2(HI),其中kakb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是:

A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)= 64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1

C. 若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

D. 若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡkbⅠ=kbⅡ,則x的值一定為1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體,可用作金屬防腐劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級(jí)電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下:

(1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是___。

(2)①寫(xiě)出“反應(yīng)”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:____

②證明“反應(yīng)”后鐵元素沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(3)①“過(guò)濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色,則FePO4可能混有的雜質(zhì)____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2.6H2O]。摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,接近l00℃時(shí)易失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實(shí)驗(yàn)步驟:將樣品溶于適量的硫酸溶液中,加熱使其溶解,然后向其中加入____?蛇x試劑:蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無(wú)水乙醇。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ,XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿(mǎn)且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。

2XY、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (元素符號(hào),下同)

3YF3分子中Y的雜化類(lèi)型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________

5X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,下列說(shuō)法中能最好的解釋這個(gè)事實(shí)的是(
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子的最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價(jià)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A為原料可制備C(丹皮酚)D(樹(shù)脂),其合成路線(xiàn)如下:

(1)A在空氣中會(huì)緩慢變成粉紅色,其原因是_____________________________________。

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為______________________;A生成D的反應(yīng)中,試劑X(烴的含氧衍生物)____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)只含有兩個(gè)取代基的芳香化合物EC的同分異構(gòu)體,E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),則E共有________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)科學(xué)家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過(guò)使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來(lái)合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。所謂手性分子是指在分子中,當(dāng)一個(gè)碳原子上連有彼此互不相同的四個(gè)原子或原子團(tuán)時(shí),稱(chēng)此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如,有機(jī)化合物:有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后,生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是( 。

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液共熱

C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用

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同步練習(xí)冊(cè)答案