【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NA

D.H2O（g）通過(guò)足量Na2O2（s）充分反應(yīng)，固體增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

【答案】D

【解析】

A．未指明溫度和壓強(qiáng)，若二者所處溫度和壓強(qiáng)不同，等體積的CO2和CO所含分子數(shù)不同，且體積、物質(zhì)的量均未知，也不能確定分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后二者反應(yīng)生成2molHF，但是標(biāo)況下HF不是氣體，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固體增重質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量，固體增重bg時(shí)參與反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移的電子為mol，數(shù)目為NA，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬和釩在煉鋼、有機(jī)化工、高科技等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種從煉油工業(yè)的廢催化劑（主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳?xì)浠衔铮┲谢厥浙f、釩的工藝流程如圖：

（1）“氣體”除CO2、H2O外，還含有的主要成分是____。

（2）“破碎”的目的是____；緞燒中V2O5轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是____。

（3）加人物質(zhì)X的目的是調(diào)節(jié)溶液pH除鋁，X的化學(xué)式是____。

（4）“沉釩”過(guò)程中控制pH為8.35，其他條件一定時(shí)，釩的沉淀率與加銨系數(shù)KNH4Cl、溫度的關(guān)系分別如圖1、圖2，則應(yīng)選擇的加銨系數(shù)是____；溫度超過(guò)80°C時(shí)，釩的沉淀率下降的原因是____。

（5）鉬酸銨[（NH4）2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質(zhì)鉬，該過(guò)程的化學(xué)方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題

(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。

(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰號(hào)完全反應(yīng)。

(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(5)現(xiàn)需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：

ⅰ所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。

ⅱ上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。

ⅲ某同學(xué)部分配制過(guò)程如圖所示，你認(rèn)為有錯(cuò)誤的操作是_____________________；若按操作所示稱(chēng)量時(shí)，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為_______池（填“A”或“B”）。

（2）A裝置鋅為_______極，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫離子濃度較大的是區(qū)域______（填“Zn電極”或“Cu電極”）。

（3）B裝置石墨2為_______極，電極反應(yīng)式為_______；當(dāng)石墨1放出2240mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________，若A裝置也轉(zhuǎn)移相同數(shù)量的電子，鋅的質(zhì)量減少了_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關(guān)銅元素的說(shuō)法中，不正確的是__________（填字母）

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w

(2)某化學(xué)小組為測(cè)定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

①請(qǐng)寫(xiě)出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________（填字母）。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施，理由是________________。請(qǐng)寫(xiě)出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示�，F(xiàn)有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)，則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

D. 若④為重要儲(chǔ)能物質(zhì)，則動(dòng)物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

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