【題目】按要求填空:
(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___________________;
(2)的系統(tǒng)命名為______________________;
(3)鍵線式表示的分子式為_________________;
(4)2-溴丙烷的消去反應(yīng)(化學(xué)方程式)______________________;
(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體,溶液渾濁,其反應(yīng)方程式是____________________。
【答案】 CH3CH=C(CH3)CH2CH3 2, 2, 3,-三甲基戊烷 C4H7Cl CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O ONa + CO2 + H2O OH + NaHCO3
【解析】本題考查官能團的性質(zhì),(1)根據(jù)有機物的名稱,寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式,即為 CH3CH=C(CH3)CH2CH3 ;(2)根據(jù)有機物命名原則,此烷烴為2,2,3-三甲基戊烷;(3)根據(jù)有機物碳原子成鍵特點,此有機物的分子式為C4H7Cl;(4)發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O;(5)電離出H+強弱順序是H2CO3>苯酚>HCO3-,因此反應(yīng)方程式為ONa + CO2 + H2O OH + NaHCO3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【實驗化學(xué)】
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中受熱時易分解,溶于水后生成NaHSO3。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:控制反應(yīng)溫度在40℃左右,在不斷攪拌下向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示:
當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng)。在20℃左右靜置結(jié)晶得到Na2S2O5晶體。
(1)當(dāng)溶液pH約為4時,溶液中含硫元素的物質(zhì)主要為 (填化學(xué)式)。該反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)有同學(xué)認(rèn)為該實驗存在缺陷,該缺陷會導(dǎo)致實驗過程及實驗結(jié)束后 。
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是 、吸濾瓶和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用無水乙醇洗滌的目的是 。
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
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【題目】依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷,下列不正確的是( 。
A.堿性:KOH>NaOH
B.氧化性:Cl2>S
C.穩(wěn)定性:HBr>HI
D.酸性:H3PO4>HNO3
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A. 加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有分子存在
C. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有存在
D. 加入溶液,氯水黃綠色消失,說明有分子存在
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【題目】下列關(guān)于化工產(chǎn)品的說法正確的是
A. 尼龍是一種天然纖維
B. 塑料有固定熔點
C. 肥皂是一種天然洗滌用品
D. 洗衣粉是人工合成的洗滌劑
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,下列判斷錯誤的是
A.原子半徑:rY>rZ>rW>rX
B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Z
C.Y元素的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)放出氫氣
D.Z、W的最高價氧化物都是由極性鍵形成的極性分子
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【題目】2.3g 純凈金屬鈉一定條件下在干燥空氣中被氧化后得到 3.5g 固體,由此判斷其產(chǎn)物是 ( )
A.氧化鈉 B.過氧化鈉 C.氧化鈉和過氧化鈉 D.無法確定
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【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應(yīng)的催化劑,化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇。110℃下失去三分子結(jié)晶水,230℃時分解。該配合物對光敏感,光照下即發(fā)生分解。
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解:在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體,放入250mL燒杯中,加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL,再加入H2O 15mL,加熱使其溶解。
②沉淀:在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL,攪拌并加熱煮沸,使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀,用傾斜法倒出清液,洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。
③氧化:在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,滴加3%H2O2溶液20mL,不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右,使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后,加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。
④生成配合物:保持上述沉淀近沸狀態(tài),趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后,加入15 mL 95%的乙醇水溶液,在暗處放置,結(jié)晶。減壓過濾,抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品,繼續(xù)抽干,稱量,計算產(chǎn)率,并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。
Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸,趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請回答下列問題:
(1)步驟①溶解時應(yīng)加入少量的稀硫酸,目的是 。
(2)步驟②要維持微沸幾分鐘,但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸,則適宜采取的加熱方式是 。
(3)生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽,如何證明晶體已洗滌干凈 。
(4)步驟③需保持恒溫40℃,原因是 。
(5)用乙醇洗滌的作用是 。
(6)滴定終點的現(xiàn)象是 ,通過計算,產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
①COCl2 ②SCl6 ③HCHO ④BF3
⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦XeF2 ⑧N2
A. ⑥⑦⑧ B. ①⑤⑧ C. ①④⑤⑦ D. ①④⑤⑧
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