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【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.0.1molL-1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質

B.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

C.Na、Al、Fe三種單質在一定條件下都能與水反應生成H2和相應的堿

D.水電離出的c(OH－)=1×10-13molL-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－

【答案】A

【解析】

A. NH4A為銨鹽，因銨根離子水解，且溶液顯中性，說明酸根離子也水解，則HA為弱電解質，故A正確；

B. 1 mol FeI2與足量氯氣反應，被氧化生成、，轉移3mol電子，數(shù)目為3NA，故B錯誤；

C. 鐵與水蒸氣高溫條件下反應生成四氧化三鐵，故C錯誤；

D. 水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，都不能大量存在，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是

A.HB是一種弱酸

B.稀釋前，

C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

D.在M點的兩種溶液中：，且

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯氧乙醇是護膚產品中常用的一種有機物，下圖是利用烴M和苯酚為主要原料制備苯氧乙醇的合成路線，請回答相關問題。

(1)反應①中M與氧氣的物質的量之比為2：1且原子利用率為100%，則M的結構簡式是_______________，反應①的反應類型是___________________。

(2)ClCH2CH2OH的名稱是_____________________。

(3)苯氧乙醇中含有的官能團是___________________，分子式是___________________。

(4)苯酚除了與氫氧化鈉反應外也可以與碳酸鈉反應生成苯酚鈉，該反應的化學方程式是_____________

(5)苯氧乙醇的同分異構體中符合下列要求的有__________種(不考慮一個碳原子上連兩個羥基的情況)。

a.屬于芳香化合物且苯環(huán)上有奇數(shù)個取代基

b.能與鈉反應生成氫氣且只含有一種官能團

其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最少的結構簡式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃。在常溫常壓條件下，AX3與X2氣體反應生成1molAX5固體，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為_______________。

(2)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_______________。

(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是_______________。

(4)化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知：E(H—H)＝436kJmol－1，E(Cl—Cl)＝243kJmol－1，E(H—Cl)＝432kJmol－1。則H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH＝_______________。

(5)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化的示意圖，請計算每生成1molNH3(g)放出熱量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有物質的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯誤的是（ ）

A.三種溶液中c(Cl-)的關系是①=②=③

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關系是①<②<③

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1氣體，溶液的pH隨變化的關系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關說法不正確的是

A.水的電離程度：b>a

B.a點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)

C.b點溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)

D.Ka(HA)的數(shù)量級為l0-5

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