Question

13．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
• B． 破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
• C． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8 kJ/mol
• D． H₂（g）中的H-H鍵能比H₂O（g）中的H-O鍵能大

Answer 1

分析 A．根據(jù)氧化還原反應可以設計成原電池反應；
B．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來求解；
C．根據(jù)反應熱與物質的量成正比以及反應逆向進行，反應熱大小不變，符號相反；
D．根據(jù)鍵能越大越牢固．

解答 解：A．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O是氧化還原反應，可以設計氫氧燃料電池，故A正確；
B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）的反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1×2+498kJ•mol^-1-4×XkJ•mol^-1=-483.6kJ/mol，解得X=463.4kJ•mol^-1，所以破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ，故B正確；
C．反應熱與物質的量成正比，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，反應逆向進行，反應熱大小不變，符號相反，所以H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol，故C正確；
D．H₂（g）中的H-H鍵鍵能為436kJ•mol^-1，H₂O（g）中的H-O鍵鍵為463.4kJ•mol^-1，所以H₂O（g）中的H-O鍵比H₂（g）中的H-H鍵大，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，需要注意的是反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，鍵能越大越牢固．