物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是
A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子
C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片劑。
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據(jù)此得出的結(jié)論是                   。
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移       mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                        ；
（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求
⑴有多少克鐵參加反應(yīng)
⑵該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號(hào)）。
　　   
A．50mL燒杯B．50mL量筒
　　		C．25mL堿式滴定管D．25mL酸式滴定管
（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫(xiě)離子符號(hào)）
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________________。
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
（6）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是________________________。（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述錯(cuò)誤的是(    )
A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰8
B．若有l(wèi)mol NO3— 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol
C．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為
A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列說(shuō)法中不正確的是
A．混合粉末的質(zhì)量為3.2g
B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量相等
C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的質(zhì)量相等
D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)為0.5 mo/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒(méi)有質(zhì)量問(wèn)題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（NaCO3·10H2O），你認(rèn)為是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是(    )
A．加入純Cu將Fe2+還原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加入水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

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