【題目】下列框圖中,已知A、E、F、H是單質(zhì),其中只有A是固體,其它都是氣體,且H呈黃綠色;B是最常見液體,G的焰色反應(yīng)呈黃色,L是白色沉淀,M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。
(1)寫出B的化學(xué)式:______________C的化學(xué)式:____________________。
(2)寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)寫出L→M的現(xiàn)象是:________________________。
(4)從G與J反應(yīng)后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。
【答案】 H2O Na2O2 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 過(guò)濾
【解析】本題考查無(wú)機(jī)框圖題的推斷,H是黃綠色氣體,即H為Cl2,E是氣體,能與Cl2反應(yīng),則E為H2,B是最常見液體,即B為H2O,E與F生成H2O,F(xiàn)為O2,M為紅褐色沉淀,即M為Fe(OH)3,L是白色沉淀,即L為Fe(OH)2,G的焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明G含有Na元素,B為H2O,F(xiàn)為O2,推出C為Na2O2,則G為NaOH,I為HCl,根據(jù)框圖,K中含有Fe2+,J中含有Fe3+,即A為Fe,則D為Fe3O4,(1)根據(jù)上述分析,B為H2O,C為Na2O2;(2)發(fā)生的離子方程式為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ;(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色;(5)化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,因此通過(guò)過(guò)濾的方法得到氫氧化鐵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液能溶解Al(OH)3 , 則此溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?/span>——電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號(hào))。
A. 加熱升高溫度 B. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C. 充分?jǐn)嚢铦{料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-__________mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為 ,氯化完成后過(guò)濾,濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
(3)有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa時(shí),1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃,壓強(qiáng)降至0.1013 MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?____________,二者之間有何關(guān)系?___________。
(4)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。
② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:
化學(xué)鍵 | H—H | O—H | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據(jù)鍵能計(jì)算,H1= ,它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說(shuō)法正確的是 ( 。
A. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r(Y)<r(Z)
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點(diǎn)比H2W高,是因?yàn)?/span>H2Z分子內(nèi)存在氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是____________
_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a. NH3 b.CO2
c. NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣,寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________;制出的氨氣應(yīng)使用________________法來(lái)收集,要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。
(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣,他選用的制取試劑可能是__________和____________。
(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____________________。
(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D,但經(jīng)同學(xué)討論后,認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說(shuō)明用該裝置引發(fā)噴泉的方法:___________________。
(5)學(xué)生戊用裝置E(盛有水)吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶?jī)?nèi),看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱,同時(shí)瓶?jī)?nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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