用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氮?dú)夥肿訑?shù)目．
解答： 解：A、64g SO2含有的氧原子數(shù)=
64g
64g/mol
×2×NA=2NA，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、14gN2含有氮?dú)夥肿訑?shù)為
14g
28g/mol
×NAmol-1=0.5NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氯水的表述不正確的是（　�。�
A、向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
B、氯水中含有7種微粒，其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)
C、藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色
D、氯水可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B、圖2表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D、圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、丙烷分子的比例模型：
C、四氯化碳的電子式：
D、3-甲基-1-丁烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下述不正確的是（　�。�
A、1molC670H1342中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2011N
B、12g金剛石中的碳碳單鍵數(shù)為2N
C、48g O2與O3混合氣體中含氧原子個(gè)數(shù)為3N
D、78g過(guò)氧化鈉晶體中離子總數(shù)為4N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組粒子中，互為同位素的是（　　）
A、12H 13H
B、O2  O3
C、紅磷 白磷
D、57La  58Ce

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式正確的是（　�。�
A、表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-725KJ/mol
B、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
D、氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC中存在的化學(xué)鍵為離子鍵，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A、B、C三元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="8r37mzi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
 
，其原因?yàn)?div id="8ms287j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）A的氫化物：A2H2分子的空間構(gòu)型是
 
，分子中含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．寫出實(shí)驗(yàn)室制備A2H2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）寫出化合物DC的電子式：
 
；其晶體類型為
 

（4）元素B的軌道表示式為
 
，E元素正二價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布式是
 
．
（5）A元素的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，它與E的單質(zhì)在稀H2SO4溶液中，可形成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．：

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