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配制0.1 mol／L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是 (    )

A．稱量時，左盤高，右盤低

B．定容時俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）現有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1g／ml，欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸          ml。需要使用的實驗儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、          、         

         若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度           （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質的量濃度為  ▲  mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10ml 溶液的物質的量濃度為  ▲    mol／L，含溶質的質量為   ▲ g。

⑶若將上述10ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na+的物質的量濃度為    ▲  mol／L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

   ▲   ml 。

Ⅱ（6分）現有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g／ml.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

需要使用的實驗儀器有燒杯、  ▲  、  ▲   、   ▲ 、  ▲   ，

若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度   ▲   （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年宜城市一中高一下學期第一次月考化學卷 題型：實驗題

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質的量濃度為 ▲ mol／L。
⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質的量濃度為  ▲   mol／L，含溶質的質量為  ▲ g。
⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na+的物質的量濃度為   ▲  mol／L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液
  ▲   ml 。
Ⅱ（6分）現有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g／ml.，
欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸  ▲   ml。
需要使用的實驗儀器有燒杯、 ▲  、 ▲  、  ▲ 、  ▲  ，
若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度  ▲  （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年云南省高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（6分）現有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1g／ml ，欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸          ml。需要使用的實驗儀器有燒杯、量筒、玻璃棒 、           、         

          若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度           （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年宜城市高一下學期第一次月考化學卷 題型：實驗題

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質的量濃度為  ▲  mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質的量濃度為   ▲    mol／L，含溶質的質量為   ▲  g。

⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na+的物質的量濃度為    ▲   mol／L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

   ▲    ml 。

Ⅱ（6分）現有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g／ml.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

需要使用的實驗儀器有燒杯、  ▲   、  ▲   、   ▲  、   ▲   ，

若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度   ▲   （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

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