【題目】將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為____________。

(2)用A表示在0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率____________。

(3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_____________。(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,并保留1位小數(shù))

(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_____________。

【答案】 2A(g)+B(g)3C(g) 0.2mol/(L·min) 33.3% 1:1

【解析】(1)A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不變,A、B為反應(yīng)物;C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變,C為生成物;10minA、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0,該反應(yīng)為可逆反應(yīng);根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配平。

(2)根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算υ(A)。

(3)10minB的物質(zhì)的量保持2mol不變,即達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率。

(4)恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比(或結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷)。

(1)A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不變,A、B為反應(yīng)物;C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變,C為生成物;10minA、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0,該反應(yīng)為可逆反應(yīng);根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量分別為(3-1)mol、(3-2)mol、(4-1)mol,根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)3C(g)。

(2)0~10min內(nèi)υ(A)===0.2mol/(L·min)。

(3)10minB的物質(zhì)的量保持2mol不變,即達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol,B的轉(zhuǎn)化率α(B)=100%=33.3%。

(4)根據(jù)圖像,開始時(shí)容器中氣體物質(zhì)的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol,平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol;恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比,開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比等于開始時(shí)氣體物質(zhì)的量與平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量之比,為1:1。(或該反應(yīng)的特點(diǎn)是:反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,開始時(shí)和平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等,在恒溫恒容容器中,開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)相等,開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為1:1。)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪種物質(zhì)的形成與內(nèi)質(zhì)網(wǎng)及上面的核糖體、高爾基體和線粒體都有關(guān)?( )

A. 血紅蛋白 B. 呼吸氧化酶 C. 胃蛋白酶 D. 性激素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M 有抗菌作用,其合成路線如下圖所示:

已知:

①RCH2BrR-HC=CH-R

(以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)B 的名稱是__________,M 中的官能團(tuán)名稱是__________ 。

(3)分別寫出B-C、G-H 的反應(yīng)類型__________ 、__________ 。

(4)寫出C-D 的化學(xué)方程式__________________。

(5)E 的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有_______種。

苯的二元取代物E 具有相同的官能團(tuán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(6)F I在一定條件下反應(yīng)生成G 的化學(xué)方程式是__________此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.只有化學(xué)鍵形成的變化不一定是化學(xué)變化

B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素

C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則兩元素的最高正價(jià)不一定相同

D.(Li)能在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號(hào))。

(3)鎳形成的配離子[Ni(NH36]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素說法正確的是

A. 植物細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、H、O、N

B. 微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 細(xì)胞中某種必需元素可被其他元素替代

D. 組成DNA和RNA的元素種類不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是(

A.化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量的變化

B.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化僅有熱量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下 A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞.
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫);②在G操作中如何確定終點(diǎn)?
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
(3)配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,必須使用到的玻璃儀器是
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(5)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個(gè)試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是 (  )

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

B

常溫

6%

C

水浴加熱

3%

D

水浴加熱

6%

MnO2

A. A B. B C. C D. D

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