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6.下列說法或表示方法正確的是( �。�
A.醛基的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.尿素[CO(NH22]是一種有機(jī)物D.聚丙烯的化學(xué)式:

分析 A.氧原子最外層達(dá)到8個電子,氧原子的孤對電子沒有寫出;
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了碳碳雙鍵;
C.尿素分子中含有C、H、O、N等元素,屬于有機(jī)物;
D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元中中主鏈含有2個碳原子.

解答 解:A.醛基中含有1個碳?xì)滏I和1個碳氧雙鍵,醛基正確的電子式應(yīng)為,故A錯誤; 
B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu),乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2,故B錯誤;
C.尿素[CO(NH22]中含有C、H、O、N元素,含有官能團(tuán)氨基和羰基,屬于有機(jī)物,故C正確;
D.聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物,其結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有2個C,聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為:,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷,題目難度中等,涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識,注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則,明確有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化.
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是檢查裝置的氣密性.
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
方案反應(yīng)物
Cu、濃HNO3
Cu、稀HNO3
Cu、O2、稀HNO3
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙.
(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是稀鹽酸,c中加入的試劑是大理石(或Na2CO3固體),d中加入的試劑是Na2SiO3溶液;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有氣泡產(chǎn)生,d中生成白色膠狀物質(zhì)(或白色沉淀).但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處,改進(jìn)的措施是在c、d之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn),所選的裝置合理的是(  )
A.
用裝置吸收多余的氯氣
B.
裝置用酒精萃取分離水中的碘
C.
用裝置除去純堿中的小蘇打
D.
用裝置排水法收集氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個電子.下列說法正確的是( �。�
A.原子半徑:C>A
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>B
C.最髙價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C<D
D.元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2(也表示為:Li20•Co203)及少量Fe、Al等,可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收Co、Li.

已知:上述“酸溶、還原”步驟所得的溶液中沒有檢測出Fe3+,且溶液呈酸性;
(1)“酸溶、還原”步驟中被還原的元素為鈷(填元素名稱);檢驗(yàn)“除鐵”后所得溶液中不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取“廢鐵”后的濾液2-3mL,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明上述濾液中不含鐵離子,否則含有鐵離子
(2)“氧化”發(fā)生的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.“除鐵”步驟中,pH不宜過高,其目的是確保Fe3+沉淀而A13+不沉淀,而在“沉鈷”步驟中需加人過量的NaOH溶液,其目的是確保Co2+沉淀,并將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-從而避免沉淀;
(3)Co(OH)2在空氣中加熱時,固體殘留率(\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}×100% )隨溫度的變化如圖2所示.已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水.則1000℃時(B點(diǎn)),剩余固體成分為CoO(填化學(xué)式);從120-290℃這段過程所發(fā)生的總反應(yīng)方程式為4Co(OH)2+O2\frac{\underline{\;290℃\;}}{\;}2Co2O3+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)有機(jī)反應(yīng)的敘述正確的是( �。�
A.溴乙烷在濃硫酸加熱條件下可制得乙烯
B.一定條件下,所有的醇均能發(fā)生脫水反應(yīng)形式碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
C.石油的裂化、裂解,煤的氣化、液化都是化學(xué)變化
D.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.按要求完成下列試題
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法(IUPAC)命名3,3-二乙基戊烷;
(2)寫出1-丙醇(CH3CH2CH2OH)的鍵線式;
(3)寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH-CH(OH)-CH2OH;
(4)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法錯誤的是( �。�
A.硅是良好的半導(dǎo)體材料
B.氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮
C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D.硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積恒為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下合成甲醇,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.達(dá)到平衡時放出熱量150kJ.
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-200kJ/mol;
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min).
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}
④可以證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc;
a.2個O-H鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂   
b.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
c.正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反應(yīng)速率v(CO2)=0.2mol/(L•min)    
d.密度保持不變
⑤下列措施中能使\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}增大的是CD.
A.升高溫度              B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離   D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為:2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-.有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由:不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行.

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同步練習(xí)冊答案