【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,
(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是_________
A.如圖所示,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應,兩反應測定的中和熱相等
C.中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
D.為了簡化裝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式:(中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1)_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
試驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①表中的溫度差平均值為___________________℃。
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=________________(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
【答案】5.0 B NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) ==1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 4.0 -53.5KJ/mol acd
【解析】
(1) 要得到245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液實際要配制250毫升溶液,即氫氧化鈉的質量為0. 250L×0.50mol/L×40g/mol=5.0g。(2) A.測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是保溫隔熱,減少熱量損失,故錯誤;B.中和熱是指反應生成1mol水時的反應熱,與用的酸堿的量無關,所以用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應,兩反應測定的中和熱相等,故正確;C.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水,沉淀析出和電離過程有熱量的改變,所以該反應的熱量不能計算中和熱,故錯誤;D.溫度計不能用于攪拌溶液,所以中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒不可以由溫度計代替,故錯誤。故選B。(3)注意中和熱是指反應生成1mol水的反應熱,所以熱化學方程式為:NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) ==1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。 (4)四次實驗的溫度差分別為3.5、4.0、3.9、4.1,由于第1次實驗誤差較大,則忽略第1次實驗數據,取第2、3、4次的平均值,平均值為4.0。 (5) 氫氧化鈉溶液的質量為50克,硫酸溶液的質量為30克,溶液的總質量為80克,反應生成0.025mol水,根據中和熱計算公式計算,ΔH=- =-53.5KJ/mol。(6) a.實驗裝置保溫、隔熱效果差,會使測定的熱量減少,結果變小,故正確;b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數,會使氫氧化鈉的體積變大,反應放出的熱量偏多,則結果變大,故錯誤;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,測定的溫度變化小,則結果變小,故正確;d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度,則硫酸的起始溫度高,則溫度差變小,則結果變小,故正確。故選acd。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化與被還原的硫原子數之比為( )
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述錯誤的是
A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數為2NA
B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數為NA
C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數為0.1 NA
D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中,轉移的電子數為0.2 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇的沸點是78℃,能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是:
2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
(1)甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置,選裝置_________(填“甲”或“乙”)最合理,理由是______________________________。
(2)反應液中應加入沸石,其作用是____________________。
(3)反應中溫度計的正確位置是水銀球置于____________________。
(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質,該雜質是__________,除去這種雜質的簡易方法是__________________(提示:乙醚不溶于水,乙醇與水互溶)。
(5)如果溫度太高,將會發(fā)生副反應,其產物名稱為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料,應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是___________________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示,其中鎵原子的配位數為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結構如圖所示,晶胞參數為a=565pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________(設NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可)g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由簡單的烴可合成多種有機物
已知:
(1)A的結構簡式為________________
(2)D所含的官能團名稱為_______ ,B→C的反應類型_____________
(3)已知1molE在一定條件下和1mol H2反應成成F,寫出E→F的化學方程式_____________________________________
(4)E的順式結構簡式為_____________________
(5)關于I的說法正確的是______________________
A.能與溴水發(fā)生加成反應 B.能發(fā)生酯化反應
C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應
(6)寫出C與M反應的化學方程式_______________________________
(7)以CH3CHO為有機原料,選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以為原料制取,是化工生產環(huán)己酮的基本原理,根據下列合成路線填空:
(1)反應①的條件是___________________________________________________,反應③的條件是_____________________________________________________。
(2)寫出反應②③④的化學方程式并注明反應類型:
②________________________________________________________;
③____________________________________________________________;
④_________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2,下面關于氟里昂—12的說法正確的是
A. 沒有固定的熔沸點 B. 分子中的碳原子是飽和的
C. 屬于正四面體的空間結構 D. 是甲烷的一種同系物
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com