1．天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油（HOCH2CHOHCH2OH），有一種瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C12H22O11）．該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應而得，其反應示意圖如圖所示（注：圖中的反應式不完整）．則下列說法不正確的是（　�。�
A．該非天然油脂結(jié)構(gòu)中含有2種官能團
B．油酸與蔗糖發(fā)生的反應類型屬于取代反應
C．該非天然油脂能與氫氧化鈉溶液、溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應
D．蔗糖分子可以看作是兩個不同的單糖分子間脫去一個水分子形成的

分析 A．非天然油脂結(jié)構(gòu)中含有酯基、碳碳雙鍵、醚基等官能團；
B．油酸與蔗糖的反應屬于酯化反應；
C．非天然油脂結(jié)構(gòu)中含有酯基、碳碳雙鍵，可發(fā)生取代、加成反應；
D．蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的縮合產(chǎn)物．

解答 解：A．非天然油脂結(jié)構(gòu)中含有酯基、碳碳雙鍵、醚基等官能團，故A錯誤；
B．油酸與蔗糖的反應屬于酯化反應，屬于取代反應，故B正確；
C．非天然油脂結(jié)構(gòu)中含有酯基、碳碳雙鍵，可發(fā)生取代、加成反應，故C正確；
D．蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的縮合產(chǎn)物，為單糖分子間脫去一個水分子形成的，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案中，不能 達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A驗證鹽類的水解是否是吸熱反應向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱觀察紅色是否加深
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．但ClO2的穩(wěn)定性差，所以將ClO2用穩(wěn)定劑吸收，使用時加酸釋放出ClO2．實驗室用NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下反應，水浴80℃制得ClO2，實驗裝置如圖1：
完成下列填空：

（1）寫出制備ClO2的化學方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2+2Na2SO4+H2O．
（2）使用熱水浴的優(yōu)點是受熱均勻，易控溫；如果滴加Na2SO3溶液的速度過快，可能造成的后果是穩(wěn)定劑來不及充分吸收ClO2．
（3）圖2是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化圖，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑2，原因是穩(wěn)定劑2可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽，若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d
a．明礬           b．碘化鉀           c．鹽酸          d．硫酸亞鐵
（5）某同學在實驗室測定某消毒劑中ClO2的含量，其實驗操作如下：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+→2Cl-+5I2+4H2O
Ⅲ．用0.100mol/L Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），淀粉作指示劑，達到滴定終點時用去20.00mL Na2S2O3標準溶液．滴定至終點的現(xiàn)象是藍色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復，測得該消毒劑中ClO2的含量為2.7 g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示反應：

實驗中觀察到的現(xiàn)象為：
A試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀
B試管中出現(xiàn)氣泡，品紅溶液起始短時間無變化，之后紅色逐漸變淺
（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B試管中起始出現(xiàn)的泡的成分為空氣（填名稱）．
（3）實驗完畢后取下B試管，加熱，若溶液紅色加深（溶液變紅）可證明使品紅褪色的物質(zhì)為SO2．
（4）C試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）濕堿棉團的作用吸收SO2尾氣，防止環(huán)境污染．
（6）實驗完畢后，待溶液冷卻，取上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，溫度升高．溶液溫度升高的原因是反應物中濃硫酸過量，溶于水時大量放熱，故溶液溫度升高．
（7）取反應后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則灰白色沉淀大部分應為無水硫酸銅．
（8）推測黑色沉淀有可能為CuO、CuS、Cu2S，根據(jù)下列資料及你所學的知識，設(shè)計實驗驗證黑色沉淀中有無CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液變藍則黑色沉淀中有CuO，若溶液不變藍，則無CuO．資料：CuS、Cu2S均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學反應及相關(guān)概念的敘述正確的是（　�。�
A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學變化
B．溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

回答下列問題：
（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，寫出該反應的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）濾渣A的主要成分為SiO2．
（4）為得到純凈的Fe（OH）3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe（OH）3是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈．
（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀則要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．乙二酸（COOH-COOH）與丁醇（C4H10O）在一定條件下反應，生成的二酯有（　　）
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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