9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
B．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．硝酸能夠氧化二價鐵離子；
C．氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故A錯誤；
B．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式必須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1NA個HCl分子的體積為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子
C．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.6NA
D．1mol氖氣中含有的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
B．c點溶液的導(dǎo)電性比b點強(qiáng)
C．a點Kw的數(shù)值比c點溶液的Kw的數(shù)值大
D．b點水電離產(chǎn)生的c（H+）比a點大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是pH過高時鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低，寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）實驗測得“還原”時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7．計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請給出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在體積一定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L濃度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
試判斷各體系反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系（2）正向；體系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實驗時需用的儀器還有250 mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號）．
①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉      ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時俯視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒，消耗氧氣最少的是（　�。�
A．甲烷B．甲苯C．乙炔D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）．　　　　
（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖乙中，1號C的雜化方式是sp3，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，則氧化石墨烯可與H2O形成氫鍵的原子有H、O（填元素符號）．

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，C60位于晶胞的頂點與面心，則該晶胞中C60的個數(shù)為4，該材料的化學(xué)式為M3C60．

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