室溫下將下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
B、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
C、0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液
D、0.1mol?L-1的硫酸和0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：
分析：A、先計算出鹽酸和氨水在氫離子、氫氧根離子濃度，再根據(jù)一水合氨為弱堿進行判斷；
B、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度判斷；
C、鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，等體積混合恰好反應分析；
D、硫酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，等體積等濃度混合恰好中和分析．
解答： 解：A、pH=4的鹽酸中氫離子濃度為1×10-4mol/L，pH=l0的氨水中氫氧根離子濃度為1×10-4mol/L，由于一水合氨為弱堿，所以一水合氨的濃度大于1×10-4mol/L，反應后一水合氨過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故A正確；
B、pH=4的醋酸中氫離子濃度為1×10-4mol/L，pH=l0的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為1×10-4mol/L，由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以醋酸的濃度大于1×10-4mol/L，反應后醋酸過量，溶液顯示酸性，pH＜7，故B錯誤；
C、鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，等體積混合恰好反應，溶液pH=7，故C錯誤；
D、硫酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，等體積等濃度混合恰好中和，溶液pH=7，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度不大，注意把握酸堿的強弱以及溶液物質(zhì)的量濃度的大小比較，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32- 現(xiàn)取三份20mL該溶液進行如下實驗．根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　　）
①第一份加入足量稀鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH，經(jīng)攪拌，過濾，洗滌，灼燒，最后得到x g固體；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反應至終點，共消耗其體積為VmL；
④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色．
A、原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B、由實驗①無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
C、由實驗①、②可判斷原混合溶液中是否含有Fe3+
D、由實驗③可判斷原混合溶液中存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是 （　�。�
A、按圖Ⅰ裝置電解一段時間后，往蛋殼外溶液中滴加幾滴酚酞，溶液呈紅色
B、按圖Ⅱ裝置實驗，可以證明酸性強弱關系為：硝酸＞碳酸＞硅酸
C、圖Ⅲ表示：向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2加入量的變化曲線，則oa段發(fā)生的離子反應為：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、圖Ⅳ表示：室溫時，將1mol?L-1 NaOH溶液逐滴滴入0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線，則d點時Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

教科書：“如圖1所示，給試管中的乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）加熱，將分解產(chǎn)物先通入干燥的、冷的小燒杯中，然后再通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象”．

但在方案實施過程中，存在如下弊端：①試管口向下傾斜，乙二酸晶體熔化成液體，順試管壁流向試管口，導致實驗不能成功；②將分解產(chǎn)物通入干燥的、冷的小燒杯中，檢驗出來的水可能是乙二酸晶體分解出來的結(jié)晶水，不能證明乙二酸分解了；③乙二酸受熱揮發(fā)出蒸氣通入澄清的石灰水中，生成的CaC2O4是白色沉淀，對驗證CO2有干擾，無法確證乙二酸分解；④乙二酸加熱分解的產(chǎn)物可能為CO2、CO、H2O，其中CO是有毒氣體，必須處理掉等．
針對以上情況，某研究性學習小組進行探究，設計出如下實驗進行乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：
①把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用．
②按圖2連接好裝置．
③檢查裝置的氣密性．
④打開活塞a，通入H2一會兒，再關閉a；點燃酒精燈b、c．
⑤當C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻．
試回答下列問題：
（1）裝置B的作用
 
；裝置E的作用
 
．
（2）檢驗該套裝置氣密性的方法是
 
．
（3）若移走裝置A、B，會使所測乙二酸的分解率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是
 
．
（5）若稱取H2C2O4（烘干）的質(zhì)量為4.5g，實驗結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的該混合物溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50mL，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與質(zhì)量的關系曲線如圖所示．
求：混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A的分子式為C4H9NO2，A的同分異構體中屬于氨基酸的有（　�。�
A、5種B、4種C、3種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、加入澄清石灰水除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
B、常溫下，pH=1的水溶液中NO3-、I-、Na+，F(xiàn)e3+可以大量共存
C、硝酸銨溶液不能與鎂反應生成氫氣而氯化銨溶液能與鎂反應生成氫氣
D、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（　�。�
A、11.52
B、11.70
C、11.82
D、12.00

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