Question

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫下，醋酸和ROH溶液的pH之和為14時，等體積混合，所得溶液呈堿性
• B、在x點時，ROH完全電離
• C、在x點，c（M⁺）＞c（R⁺）
• D、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿；并根據酸堿中和及電離來解答．

解答： 解：A、設醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，則醋酸和ROH溶液等體積混合時V×10^-amol/L=V×10^14-a-14mol/L，
說明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，因醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸的濃度大于10^-amol/L，醋酸有剩余，溶液顯酸性，故A錯誤；
MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A錯誤；
B、由于ROH是強堿，所以在x點，ROH完全電離，故B正確；
C、由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x點，c（OH^-）相等，則c（M⁺）=c（R⁺），故C錯誤；
D、稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電解質在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度不大．