Question

以下離子方程式正確的是（　�。�

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸（HI）中：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O
• B、向明礬KAl（SO₄）₂溶液中滴入氫氧化鋇溶液，至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-?2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂?HCO₃^-+HClO

Answer 1

分析：A、三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成碘化亞鐵、碘、水；
B、SO₄^2-恰好沉淀完全，加入的氫氧化鋇中含有的氫氧根離子恰好能夠與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C、氫氧化鈉溶液過(guò)量，生成的碳酸根離子有剩余；
D、二氧化碳過(guò)量，生成了碳酸氫根離子，沒(méi)有碳酸鈣沉淀生成．

解答：解：A、鐵離子能夠氧化碘離子，正確發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、由于SO₄^2-恰好沉淀完全，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，鋁離子完全反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C、將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的碳酸根離子過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，沒(méi)有碳酸鈣生成，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，注意反應(yīng)中反應(yīng)物的過(guò)量與不足情況，注意弱電解質(zhì)寫成分子式，本題難度不大．