【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1

B. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1

D. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，則熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=-725．8 kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；

B、1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1 452 kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1，故B正確；

C、1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1 452 kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；

D、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=-1 452 kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在體積不變的5L密閉容器中，充入2molCO、3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物質(zhì)的量為1mol。下列敘述正確的是

A. 隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小

B. H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C. 該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝25L2·mol－2

D. 平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是（　�。�

A.氯化鈉溶于水中

B.CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

C.干冰的升華

D.NH3（g）和HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

H2O2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

SO2與H2O2不反應(yīng)

B

H2S溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMO4溶液溶液

紫色褪去

SO2有還原性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液紅色褪去

SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

（1）N3H5的電子式為_______。

（2）已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol　K1①；

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol　K2②；

寫出N2與O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方式程式為________________________；

（3）已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2O＋H2ON2H5·H2O＋＋OH－，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________。

（4）如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)為M________N(填“＞”“＝”“＜”)。

②若在某條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3，此時(shí)容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)

(1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

②在0～3 min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為____________。

③下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)?/span>(用序號(hào)填空)________。

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